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    7．有标号为A、B、C、D的四种未知溶液，它们是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH
    溶液、0.1mol/LHCl溶液，酚酞（0.1%），有人不用其他试剂就能把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
    （1）各取少量溶液两两混合，根据实验的现象将四种物质分成两组．
    （2）取一组混合液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可以鉴别出A和B．
    （3）再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在这个过程中无明显现象．
    综上所述，可以确定：A是HCl，B是NaCl，C是NaOH，D是酚酞．（写名称或化学式）

    分析 四种无色一溶液里有一种溶液显碱性，有一溶液显酸性，有一溶液显中性，还有一种酚酞指示剂，其中碱性溶液与酚酞试液混合时溶液变红色，这是一种特殊现象，可由此展开分析；

    解答 解：盐酸和氯化钠遇酚酞颜色不变，氢氧化钠遇酚酞变为蓝色，所以分为两组是：盐酸和氯化钠一组，氢氧化钠和酚酞一组，氢氧化钠和酚酞的显红色的溶液中，加入盐酸时，颜色会从红色变为无色，加氯化钠时溶液的颜色不变，所以可以先鉴别出A是盐酸，B是氯化钠，向盐酸中加入酚酞时，溶液无色，再加入氢氧化钠时，溶液会从无色变为红色，在这个过程中有明显颜色变化，所以C是氢氧化钠，D是酚酞，
    故答案为：HCl；NaCl．

    点评 本题考查学生有关物质的鉴别知识，难点是鉴别方式的选择，要充分利用酚酞指示剂变色这一特殊现象解题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用石墨作电极电解NaCl和CuSO4的混合水溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A．电解过程中阴极和阳极的质量始终保持不变
    B．溶液中的Cu2+、H+和Na+都要移向阴极，但在阴极优先放电的离子是Cu2+
    C．溶液中的Cl-在阳极上完全放电后，溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$接着在该极上放电生成O2
    D．电解过程中阴极上始终有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系，试回答下列问题：

    （1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料，写出下列反应的方程式．
    ①B→D的化学方程式：SiO2+4HF=2H2O+SiH4↑
    ②A→C的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    （2）若A是一种常见金属，写出下列反应的方程式．
    ①A→D的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ②B→C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$B．H+、K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Ca2+
    C．Ba2+、Mg2+、OH-、Cl-D．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

    （1）试剂a是NaOH溶液．
    （2）无色滤液与盐酸反应生成胶状沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）该矿石的组成是FeCO3、SiO2．
    （4）若处理该矿石2.36kg，得到滤渣1.2kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为33.3L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是（　　）
    A．X中不能确定的离子是Fe3+、A13+、K+、Na+和C1-
    B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+
    C．溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+
    D．沉淀I一定是A1（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．25℃时，电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCLO H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.75×10-5 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列 4 种物质，pH 最大的是A．
    A．NaCO3  B．NaCLO  C．CH3COONa  D．NaHCO3
    （2）若增大氯水中次氯酸的浓度，不宜向氯水中加入的物质是A．
    A．Na2CO3  B．NaCLO  C．CH3COONa  D．NaHCO3
    （3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
    A．
    A．c（H+）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
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    化如下图所示，则HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀释后，
    HX 溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．

    （5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
    ?c（CH3COO-）-c（Na+）=1.0×10-6-1.0×10-8mol/L．（填准确数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2 的主要流程如下：
    （1）反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质，可用滴定法测定Na2SO3的纯度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，判断滴定终点的现象为无色到浅紫红色且半分钟不褪．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O．
    （3）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中b在极区产生阴极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是（　　）
    A．无气味B．能溶于水C．能与水反应D．能与铜反应

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