Question

8．湿法炼铜为我国首创．据《宋史》记载：“浸铜之法，以生铁锻成薄片，排置胆水（CuSO₄）槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤铁，取括铁煤，入炉三炼为铜．大概用铁二斤四两（1125g）得铜一片（500g）．”求生铁片纯度．

Answer 1

分析 Fe和硫酸铜反应方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，根据Cu的质量求出Fe的质量，再计算Fe的质量分数．

解答 解：Fe和硫酸铜反应方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
已知反应生成的Cu为500g，
则Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
   56                          64
   m（Fe）               500g
所以m（Fe）=$\frac{500g×56}{64}$=437.5g，
则生铁的纯度为$\frac{437.5g}{1125g}$×100%=39%；
答：生铁片纯度为39%．

点评 本题考查了根据方程式进行计算，明确发生的反应是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．