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可确认发生了化学平衡移动的是(  )

 

A.

化学反应速率发生了改变

 

B.

有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强

 

C.

由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

 

D.

可逆反应达到平衡后,使用催化剂


考点:

化学平衡状态的判断;化学平衡的影响因素.

专题:

化学平衡专题.

分析:

可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析.

解答:

解:A.化学反应速率发生改变,未必能说明化学平衡发生了移动,当正反应速率与逆反应速率仍然相等时,化学平衡不会发生移动;当正反应速率与逆反应速率不相等时,化学平衡就会发生移动,故A错误;

B.对于气体总体积反应前后不变的可逆反应(如I2+H22HI)来说,无论是否建立平衡,其总物质的量即压强都不会发生变化;对于气体总体积反应前后不等的可逆反应(如2SO2+O22SO3)来说,建立化学平衡状态时,总物质的量要与初始时的总物质的量不等,故压强要改变,故B错误;

C.当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时,就说明化学平衡向某个方向(正反应方向或逆反应方向)进行,即化学平衡发生了移动,故C正确.值得补充的是,当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时,化学平衡未必发生移动,如对于I2+H22HI来说,当增大加强减小体积时,就不会发生化学平衡的移动,故C正确;

D.催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,当一个可逆反应建立化学平衡状态后,加入催化剂,正反应速率仍然等于逆反应速率,化学平衡不会发生移动,故D错误;

故选C.

点评:

本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题,是对基础知识灵活运用的考查,要求学习时一定要记住并能深刻理解.

 

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A.

υ(SO2)=4 mol/(L•min)

B.

υ(O2)=0.1 mol/(L•s)

 

C.

υ(O2)=3mol/(L•min )

D.

υ(SO2)=0.1 mol/(L•s)

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A.

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B.

E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能

 

C.

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D.

此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2<0,所以逆反应为放热反应

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A.

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B.

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C.

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D.

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编号

HX

YOH

溶液的体积关系

 ①

强酸

强碱

V(HX)=V(YOH)

 ②

强酸

强碱

V(HX)<V(YOH)

 ③

强酸

弱碱

V(HX)=V(YOH)

 ④

弱酸

强碱

V(HX)=V(YOH)

 

A.

①③

B.

②③

C.

①④

D.

②④

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A.

SO2的转化率

B.

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C.

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D.

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下列几种氢键:①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N,按氢键从强到弱的顺序正确的是

A.③>①>④>②

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C.③>②>①>④

D.①>④>③>②

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