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    【题目】1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    当可逆反应中正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变时该反应达到平衡状态．

    A．恒容条件下，气体的体积不变，反应前后混合气体的质量不变，所以混合气体的密度始终不变，故A符合；

    B、反应前后气体的计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，混合气体的压强都不变，故B符合；

    C、H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，是可逆反应，1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应，反应放出的热量达不到9.4kJ，故C不符合；

    D、反应开始后，正速率减小，当正速率不变时该反应达到平衡状态，故D符合；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。

    （1）其中属于阴离子的是_____；

    （2）其中化学性质最稳定的是_____；

    （3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_____；

    （4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发的“蓝鲸一号”在中国南海神狐海域完成可燃冰连续试采，并得到中共中央国务院公开致电祝贺。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。

    （1）“可燃冰”作为能源的优点是_______________________________(回答一条即可)。

    （2）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:

    反应过程

    化学方程式

    焓变△H(kJ.mol-l)

    活化能E.(kJ.mol-1)

    甲烷氧化

    CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

    -802.6

    125.6

    CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

    -322.0

    172.5

    蒸气重整

    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    +206.2

    240.1

    CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

    +158. 6

    243.9

    回答下列问题:

    ①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

    ②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如图所示。

    该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。

    ③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。

    （3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和环境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。

    ①过程II中第二步反应的化学方程式为_________。

    ②过程II的催化剂是______，只有过程I投料比_______，催化剂组成才会保持不变。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。

    （2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判断错误的是（ ）

    A. 反应①中太阳能转化为化学能B. 反应②中电能转化为化学能

    C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为P1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为P2，下列判断正确的是( )

    A. 2P1＞P2 B. P1＞P2

    C. PCl5的转化率增大 D. Cl2的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

    A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

    B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

    C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

    D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z﹣，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。

    （1）推断元素符号X_____、Y_____、Z_____；

    （2）化合物XZ的电子式为_____，X2Y属于_____（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；

    （3）写出XZ（写化学式）的电离方程式_____；写出XZ（写化学式）与Ca(ClO)2反应的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850°C时，LiNiO2会分解。请按要求回答下列问题：

    (1)LiNiO2中Ni的化合价为___________，工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°C制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为___________，加热温度不宜过高的原因是_________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是_______。

    (2)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下：

    已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；

    Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

    ①滤渣Ⅱ为___________。

    ②“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：

    i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

    ii．______________________(用离子方程式表示)。

    ③转化操作后，还需经过过滤、洗涤、烘干得到产品。检验Ni(OH)2是否洗涤干净的实验操作是___________。

    ④调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式计算，并使用必要的文字说明)。

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