Question

19．表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出③的原子结构示意图：．
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（3）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：HClO₄＞H₂SO₄（用化学式表示）．
（4）写出①的最高正价与③组成的化合物的电子式：．
（5）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞F（用元素符号表示）．
（6）③与⑤形成的常见的两种化合物中所含化学键的类型分别为离子键、离子键、共价键
（7）写出⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（8）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：
（9）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成．
①A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．
②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能．
③乙是常见的无色气体单质．
④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一．
⑤常温下，C是一种无色液体．
⑥F与G的溶液都为碱性．

回答问题：
①写出下列物质的化学式：AH₂SO₄，GNa₂CO₃
②写出下列反应的化学方程式：
A+甲：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．      C+E：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为H．
（1）③代表O元素，原子核外有8个电子，有2个电子层，各层电子数为2、6；
（2）非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）①的最高正价与③组成的化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；
（5）同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；
（6）③与⑤形成的常见的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂；
（7）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（8）⑤和⑧形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
（9）甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，甲与A的浓溶液反应生成B、C、D，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，C是一种无色液体是水，则A为浓硫酸、B为SO₂气体，C为H₂O，D为CO₂．二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O₂，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na₂O₂，则F为NaOH，G为Na₂CO₃．

解答 解：根据元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为H．
（1）③代表O元素，原子核外有8个电子，有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故O、F、P、S中F元素非金属性最强，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（3）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（4）①的最高正价与③组成的化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（5）同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞Al＞F，故答案为：Na＞Al＞F；
（6）③与⑤形成的常见的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂，前者只含有离子键，后者含有离子键、共价键，故答案为：离子键；离子键、共价键；
（7）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（8）⑤和⑧形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成为，
故答案为：；
（9）甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，甲与A的浓溶液反应生成B、C、D，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，C是一种无色液体是水，则A为浓硫酸、B为SO₂气体，C为H₂O，D为CO₂．二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O₂，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na₂O₂，则F为NaOH，G为Na₂CO₃．
①由上述分析可知，A为H₂SO₄，G为Na₂CO₃，故答案为：H₂SO₄；Na₂CO₃；
②A+甲的反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
C+E的反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、无机物的推断等，关键是熟练掌握元素周期表的结构推断元素，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，是对学生综合能力的考查，难度中等．