现有铁和铜组成的合金共a mol.其中铜的物质的量分数为x.将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中.微热使其充分反应.硝酸的还原产物只有NO.(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况):(2)当溶液中金属离子只有Fe2+.Cu2+时.则b的取值范围为(3)当x=0．5时.溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等.在标准状况下共生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围为（用a、x表示）
（3）当x=0．5时，溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。

（1）

组序成分	①	②	③	④	⑤	⑥
残留固体成分	Fe、Cu	Cu	Cu	无	无	无
溶液中金属离子	Fe²^＋	Fe²^＋	Fe²^＋^[^来^] Cu²^＋	Fe²^＋ Cu²^＋	Fe²^＋、Cu²^＋Fe³^＋	Fe³^＋ Cu²^＋^m]

（2）[8a（1-x）/3]<b≤8a/3 （3）a=0．04；b=0．12

解析

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(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况)：

(2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺，Cu²⁺时，则b的取值范围是(用a，x表示)________．

(3)当x＝0.5，溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL NO气体．求a，b的值(写出计算过程)．

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(1)

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(2)

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②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．则绿色晶体的化学式为________，绿色晶体中含有的化学键类型是________，该配合物中的配位体是________．

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现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x．将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO．

(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况)：

(2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围为(用a、x表示)

(3)当x＝0.5时，溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值．

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（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

组序成分	①	②	③	④	⑤	⑥
残留固体成分						[
溶液中金属离子

（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围为（用a、x表示）
（3）当x=0．5时，溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。

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