精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题.
W X Y Z
结构
或性质
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零
(1)Z在元素周期表中位于______族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应,该元素是______(填元素符号).
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______ (填序号).
a.自然界中的含量                     b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度              d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:______,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y.
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似.体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是______,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______.
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数.

精英家教网

能确定混合物中Y的质量分数的数据有______(填序号).
a.m、n                    b.m、y                    c.n、y.
W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物,则W是N元素;X焰色反应呈黄色,则X是Na元素;Y在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小,Y的原子序数大于X,且属于短周期元素,所以Y是Al元素;Z最高正价与最低负价之和为零,且Z是原子序数大于Y的短周期元素,则Z是Si元素,
(1)Z是Si元素,其最外层有4个电子,且属于主族元素,所以处于第IVA族,故答案为:ⅣA;    
(2)W形成的最高价氧化物的水化物是硝酸,X的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,Z的最高价氧化物的水化物是硅酸,氢氧化钠和其它三种物质能反应,所以该元素是Na,故答案为:Na;
(3)①比较金属性强弱的方法有:金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度、形成的氯化物溶液酸性强弱等,故选bc;    
②原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al,Na的金属性更强,
故答案为:原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al;
(4)HN3的酸性与醋酸的相当,则HN3为弱酸,与NaOH发生中和反应,方程式为:HN3+NaOH=NaN3+H2O,等体积、等浓度,二者恰好反应,为NaN3溶液,NaN3溶液中N3-水解,溶液呈碱性,故溶液中离子浓度c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:HN3+NaOH=NaN3+H2O;c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+);
(5)镁、铝和稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气,硫酸镁、硫酸铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,氢氧化镁和氢氧化钠溶液不反应,灼烧氢氧化镁固体,氢氧化镁分解生成氧化镁和水,所以最后所得固体是氧化镁,
a.根据n的量计算镁的质量,根据m、n计算铝质量,从而计算铝的质量分数,故正确;
b.根据镁、铝的质量及镁铝和稀硫酸反应生成氢气的量计算铝和镁质量,从而计算铝的质量分数,故正确;
c.根据n的质量计算镁的质量,根据镁的量计算镁和稀硫酸反应生成氢气的量,从而得出铝和稀硫酸反应生成氢气的量,故而得出铝的质量分数,故正确;
故选abc.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数从小到大排列的四种短周期元素w.x.Y.z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12;w是原子半径最小的元素;由x.Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体;由Y.z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B;A与B反应可生成Y2气体.
(1)元素w是:
H
H
;写出B的电子式

(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式:
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(3)C是由x.Y.z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A,则C的化学式是
Na2CO3
Na2CO3

(4)D是由w.x.Y三种元素按原子个数比为1:1:2组成的一种酸,D在常温下为固体.已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A.则D的化学式是
H2C2O4
H2C2O4
;D能使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明D具有
还原
还原
性.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?东城区二模)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题.
W X Y Z
结构
或性质
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零
(1)Z在元素周期表中位于
IVA
IVA
族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应,该元素是
Na
Na
(填元素符号).
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
bc
bc
 (填序号).
a.自然界中的含量                     b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度              d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:
原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al
原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al
,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y.
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似.体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+

(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数.

能确定混合物中Y的质量分数的数据有
abc
abc
(填序号).
a.m、n                    b.m、y                    c.n、y.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题:
W X Y Z
结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 最高正化合价与最低负化合价之和为零
(1)Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是
Na
Na
(填元素符号).
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
bc
bc
(填序号).
a.自然界中的含量
b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度
d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:
原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al
原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al
,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y.
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸的相当.体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
,混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z,四种元素的原子最外层电子数之和等于13;W是原子半径最小的元素;由X、Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体; 可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z;B为浅黄色固体物质,且A与B反应可生成Y2气体.
(1)元素W是(填元素名称)
 
;写出B的电子式
 

(2)Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟,写出发生的化学方程式:
 
该反应属于
 
(填写序号)
a 置换反应     b 化合反应    c 分解反应    d 复分解反应    e 氧化还原反应
(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐,C能与盐酸反应生成A,则C的化学式是
 
;试从结构的角度解释该物质比CaCO3更易分解的原因
 

(4)D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1:1:2组成的一种弱酸,D在常温下为固体.D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色,说明D具有
 
性,写出化学反应方程式
 
;写出D溶液中的离子的电荷守恒式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省高三化学冲刺综合测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

四种短周期元素W、X、Y、Z,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核的质子数之比为1∶2, Y的核外电子数比X多4,Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是

A.原子半径大小:Z>Y>X>W

B.由W元素形成的单质一定是原子晶体,其熔沸点很高

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案