【题目】下列有关实验的叙述,正确的是
A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火,应立即用湿布盖灭
B.酸碱中和滴定实验中,滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗
C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
D.测某溶液的pH时,将pH试纸浸入待测溶液中,过一会儿取出,与标准比色卡进行对比
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【题目】水中污染物不同,所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是( )
A.含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂
B.钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和
C.餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用
D.被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒
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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2 (s) +6C(s)+2N2(g) Si3N4(s) + CO(g)
(1)在横线上填上化学计量数____________;
(2)该反应的氧化剂是________,
(3)该反应的平衡常数表达式为K=__________;
(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H_____0(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”);
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【题目】下列事实与胶体性质无关的是( )
A. 氯化铁溶液止血
B. 河流入海处易形成沙洲
C. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B. 合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率;
C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
D. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
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【题目】向某含有SO 、SiO 、CO 、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是( )
A.整个过程共发生2个氧化还原反应
B.所有阴离子的浓度都发生了变化
C.溶液的颜色发生了变化
D.反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生
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【题目】半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)中一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 , 装置如下图所示:(部分夹持装置略去)
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 , 与过量Cl2反应生成PCl5和HCl,遇O2会生成POCl3 , POCl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
PCl5 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题
(1)装置中制氯气的离子方程式为
(2)B中的试剂是 , E中次冷水的作用是 , F中碱石灰的作用是
(3)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的方法是
(4)粗产品含有POCl3、PCl3等,加入黄磷加热除去PCl5 , 通过(填实验操作的名称),即可得到纯净的PCl3
(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数.①迅速称取100g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.0mL,向其中加入0.1mol 10mL碘水,充分反应;③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定终点现象是
④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据,该产品中PC3的质量分数是 .
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