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    处理废水时加入明矾可作为
     
    剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为
     
    ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是
     
    ．漂白粉长期露置空气中失效的原因是
     
    ，
     
    ．（写出有关化学方程式）
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：明矾水解生成胶体可净化水，从而作混凝剂，明矾为十二水硫酸铝钾；氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，以此来解答．
    解答： 解：明矾水解生成胶体可净化水，从而作混凝剂，明矾为十二水硫酸铝钾，其化学式为KAl（SO4）2?12H2O；氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，发生变质时发生的反应为Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，
    故答案为：混凝；KAl（SO4）2?12H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑．
    点评：本题考查物质的性质及应用，涉及明矾净水及漂白粉的制备及应用等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    100mL 6mol?L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量：①Na2CO3（s）   ②BaCl2（aq）   ③KNO3（aq）   ④CH3COONa固体    ⑤NaCl（aq），其中组合正确的是（　　）
    A、①②③B、②④⑤
    C、③④⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（　　）
    A、Na+、H+、Cl-、NO3-
    B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、K+、Ba2+、OH-、I-
    D、Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中，能直接用来加热的仪器有哪些：
     

    A、试管  B、容量瓶  C、烧杯  D、量筒  E、烧瓶  F、坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都共平面的是（　　）
    A、乙烷B、丙烯C、溴苯D、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（　　）
    A、H2SO4
    B、NaOH
    C、KNO3
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A、氧的原子结构示意图：
    B、Na2O2的电子式：
    C、HClO的结构式：H-O-Cl
    D、中子数为16的硫离子：S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、O2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA
    B、78 g苯含有C═C 键的数目为3NA
    C、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    D、足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属．工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）．从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是
     
    ．
    （2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因
     
    ．
    （4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解．有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？
     
    ．
    （5）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t．如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产钒土中Al2O3的质量分数
     
    ．

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