【题目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为______________________________。
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）___________________、____________________________________________________________。
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________。
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母）。
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p2 Sn 直线型，共价键（或σ键与π键） Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或σ键） 熔融时能导电 较高的熔点 配位键 B
【解析】（1）Ge是32号元素，其原子核外有32 个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；（2）金属元素能形成金属晶体，所以能形成金属晶体的是Sn；（3）①二氧化碳分子中碳原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，所以其空间构型是直线形，碳原子和氧原子之间存在共价键；②二氧化硅是原子晶体，Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构，硅原子和氧原子之间存在共价键；③离子晶体在熔融状态下能电离呈自由移动的阴阳离子而导电，且离子晶体一般有较高的熔点；（4）镍原子中含有空轨道、CO中含有孤电子对，所以二者能形成配位键；（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度与CO分子中碳氧键的强度弱，答案选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
B. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C. 27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3NA
D. 标准状况下，44.8升NO与22.4升O2完全反应所得分子数目为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
(1)钠跟水剧烈反应，生成 和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；
(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是：
；
(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 （填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。
（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________法；用于制造光导纤维的物质的化学式__________。
（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：
____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O
回答下列问题：
a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。
b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。
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【题目】最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga ：ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。则下列关于铝、镓的说法正确的是
A. 铝的金属性比镓强 B. 铝的熔点比镓低
C. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 D. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A. 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―数目为0.2NA
B. 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
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【题目】下面有关Fe(OH)3胶体的说法错误的是（ ）
A. Fe(OH)3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备。
B. Fe(OH)3胶体电泳时，可以观察到阳极颜色加深。
C. 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D. 不断搅拌Fe(OH)3胶体，溶液会变浑浊。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C. 1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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