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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素
    B．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子
    C．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
    D．非金属元素形成的化合物只有共价化合物

    分析 A、氢最外层只有1个电子；
    B、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子；
    C、第IA族元素的金属性不一定比第IIA族元素的金属性强；
    D、氯化铵是非金属元素形成的离子化合物．

    解答 解：A、氢最外层只有1个电子，所以原子最外层电子数小于1的元素不一定为金属元素，故A错误；
    B、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，所以可能是一种分子或一种原子，故B正确；
    C．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，比如金属锂的金属性不如第IIA族的钡强，同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，故C错误；
    D、氯化铵是非金属元素形成的离子化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和硝基苯直接采用分液的方法分离
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素
    D．在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区．（填“铁极”或“石墨极”）
    （4）乙装置中电解的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    （5）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为ndn+5（n+1）sn-1．
    （4）X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；W元素的名称为镍．
    （5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY2的电子式．
    （6）电负性X＜Y；Z的原子结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有下列10种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3④CH3COONa  ⑥NaHCO3 ⑦Cu（NO3）2 ⑧CH3COONH4 ⑨FeCl3⑩Na2S
    （1）溶液呈酸性的有②⑦⑨（填序号，下同），呈碱性的有③④⑤⑩，呈中性的有①⑧；
    （2）写出②③⑨水解的离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
    （1）写出过氧化氢的结构式．
    （2）写出该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
    （3）16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为320kJ．
    （4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：生成N2和H2O，对环境无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
    【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
    （1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列叙述正确的是CD
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
    （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，放电一段时间后电解质溶液的酸性将减弱（填“增强”、“减弱”、“不变”）．
    【II】根据已学知识回答下列问题：
    （4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （5）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）．已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之， 最难．
    请回答下列问题：

    （1）请在下列横线上填写A、B、C、D的结构简式．
    A：CH2OH（CHOH）4CHO；B：HOCH2（CHOH）4COOH；C：HOOC（CHOH）4COOH；D：HOCH2（CHOH）4CH2OH．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）
    A→D：CH2OH（CHOH）4CHO+H2$→_{△}^{Ni}$HOCH2（CHOH）4CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．磷B．铁C．碘D．钙

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