Question

已知热化学方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

（1）实验室用0.25 L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5 L，中和后的溶液的比热容为4.2×10－3kJ/(g·℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高____________℃。

（2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是( )

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源

B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源

（4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式： 。

Answer 1