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    【题目】处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是(　　)

    A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

    B. 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

    C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

    D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

    【答案】B

    【解析】

    A.加入催化剂，降低了反应的活化能，反应途径将发生改变，但反应热只与物质的始态、终态有关，与反应途径无关，故使用催化剂，反应热不变，A错误；

    B.正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，B正确；

    C.正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，C错误；

    D.若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然向逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A（g） + B（g）3C（g），各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c（B）未画出。

    图1 图2

    （1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝________。

    （2）t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t2～t3

    t3～t4

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    则K1＝____________（计算式），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____________（用“>”“<”或“＝”连接）。

    （3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A（g） + B（g） 3C（g） ΔH，用含有a的代数式表达 ΔH = _________。

    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中 C的百分含量比t1时刻C的百分含量________（填“大于”“小于”“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。

    回答下列问题：

    (1)甲的分子式为__________。

    (2)丙中含有官能团的名称是__________。

    (3)反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。

    (4)反应④的化学方程式_______。

    (5)符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。

    ①能发生银镜反应

    ②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

    写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：________。（任意一种）

    (6)设计以（丙酮）、乙醇为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。

    (1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_____(填字母编号)。

    a.烃A和烃B可能互为同系物

    b.烃A和烃B可能互为同分异构体

    c.当m=12时,烃A一定为烷烃

    d.当n=11时,烃B可能的分子式有两种

    e.烃A和烃B可能都为芳香烃

    (2)若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在一条直线上,则A的结构简式为____。

    (3)若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下,1 mol A最多只能与1 mol H2发生加成反应。写出烃A的名称:_______。

    (4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重1.26 g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4 g,则烃B的分子式为______。

    (5) 有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系统命名是_______，1mol该有机物完全燃烧需消耗标准状况下氧气___L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：

    时间/s

    0

    2

    10

    30

    60

    90

    n(N2O4)/mol

    0.3

    0.25

    0.15

    0.125

    b

    0.12

    n(NO2)/mol

    0

    0.1

    a

    0.35

    0.36

    0.36

    下列说法正确的是（ ）

    A.10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006molL-1s-1

    B.该温度下反应2(NO2g)N2O4(g)的平衡常数K=0.216

    C.35s时容器内压强为反应前的1.6倍

    D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.l℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（部分夹持装置已略去）。

    请回答：

    （1）从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2：b→___；

    （2）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是

    A. 混合气体的密度不再改变 B. 容器内的压强保持不变

    C. C与D的物质的量相等 D. 消耗1 mol B的同时生成 0.5 mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

    (1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段____________，AB段___________，图中线段OP∶PB＝___________。

    (2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。

    (3)图中A对应的横坐标为______mL。

    (4)当加入12mL NaOH溶液时，产生沉淀量为______mol。

    (5)当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu及化合物在生产、国防中有重要的应用。

    I.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

    （1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol

    则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为___。

    （2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

    ①该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。

    ②在t1K时，向固定体积为1L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)___，温度为t1时，该反应的平衡常数K的值为___。

    II.Cu既是常见的催化剂，又是常见的电极材料。

    （3）图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当直接传递的电子物质的量为2mol时，则参加反应的CO2的物质的量为___。

    （4）图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为___。

    III.含铜离子的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

    （5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.4mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为___mol/L（保留至小数点后一位）。

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