分析 (1)电解饱和NaCl溶液,得到氢氧化钠、氯气和氢气,反应的方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)钠离子向右边移动,右边是阴极,所以a端是直流电源的正极;
(3)阳极上是氯离子发生氧化反应,电极反应式为:2C1--2e-=Cl2↑;
(4)电解池右侧是阴极,水中的氢离子放电,生成氢氧根离子,而钠离子由极区移向阴极区,与氢氧根离子结合,产生NaOH.
解答 解:(1)电解饱和NaCl溶液,得到氢氧化钠、氯气和氢气,反应的方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)钠离子向右边移动,右边是阴极,所以a端是直流电源的正极,故答案为:正;
(3)阳极上是氯离子发生氧化反应,电极反应式为:2C1--2e-=Cl2↑,故答案为:2C1--2e-=Cl2↑;
(4)电解池右侧是阴极,水中的氢离子放电,生成氢氧根离子,而钠离子由极区移向阴极区,与氢氧根离子结合,产生NaOH,
故答案为:阴极是2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Na+由阳极区移向阴极区,消耗水且生成了NaOH.
点评 本题考查了电解原理的分析应用,电极反应的书写和离子的移动方向,题目难度中等,学生只要掌握电解的原理就可以迅速解题了.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) (正反应为放热反应) | |
B. | C(s)+CO2(g)?2CO(g) (正反应为吸热反应) | |
C. | 2NO2(g)?N2O4(g) (正反应为放热反应) | |
D. | 3O2(g)?2O3(g) (正反应为吸热反应) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子化合物一定不含共价键 | B. | 化学键的形成与原子结构无关 | ||
C. | 共价键只存在于共价化合物中 | D. | 离子键只存在于离子化合物中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ①②④③ | C. | ①③②④ | D. | ④③①② |
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