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    标准状况下，质量相等的N2、O2、O3 三种气体，下列各项比较中正确的是

    A．分子数：N2<O2

    B．气体体积：N2>O2

    C．原子数：O2<O3

    D．气体体积：O2<O3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质间反应后得到的有机产物只有一种的是

    A. 丙烯与HBr反应

    B. 1，3－丁二烯与溴以1：1反应

    C. 苯与液溴混合物中加入铁粉

    D. 与KOH的醇溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    Fe2O3是一种重要的工业原料。

    （1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。

    用上述溶液进行以下实验：

    （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。

    （3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈

    色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， （填“阳”或“阴”）极颜色加深。

    （4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。

    ]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。

    （5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则

    向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

    向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应

    C．烟、云、雾、豆浆、碘酒等分散系中分散质粒子直径均在1-100nm范围内

    D．胶体不一定是透明的，但胶体粒子都能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、 。

    Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。

    （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

    A．Cl－ B．NO

    C．CO D．OH－

    （5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体的叙述不正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 ~ 10－7m之间

    B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

    C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

    D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___________(填仪器名称)中反复的灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_________、___________、过滤、洗法、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体。

    （3）将空气或氧气直接通入到钢粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：___________，Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，请写出其第1步反应的离子方程式_________________。

    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 _____________,经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S,反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是

    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

    C．反应结束后溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x) mol

    D．反应中转移电子的物质的量为xmol

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )

    A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

    B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②

    C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

    D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

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