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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有2NA个Si-O键

    B. 标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

    C. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

    D. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA

    【答案】B

    【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有4NA个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。

    详解：1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是H2O2在不同条件下的分解。据表回答：

    试管号

    处理

    现象

    1

    2 mL H2O2＋2滴蒸馏水

    产生气泡很少

    2

    2 mL H2O2＋2滴FeCl3

    产生气泡较多

    3

    2 mL H2O2＋2滴肝脏研磨液

    产生气泡很多

    4

    2mL H2O2＋2滴(煮沸)肝脏研磨液

    基本同1

    5

    2 mL H2O2＋2滴肝脏研磨液＋2滴5%HCl

    基本同1

    6

    2 mL H2O2＋2滴肝脏研磨液＋2滴5%NaOH

    基本同1

    7

    (1)比较2号与3号试管的实验现象，说明酶具有__________，比较4号与3号试管的实验现象，说明________________________________________________________。

    (2)设置5号、6号、7号试管对照实验是要探究_________________________________，

    7号试管的处理为_________________________________________________。

    (3)如果要探究温度对酶活性的影响，可以用我们口腔中的__________酶，对实验结果的检验可直接滴入1～2滴__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表表示组成人体和玉米细胞的主要元素占细胞干重的百分比（%），请回答下列问题：

    元素

    O

    C

    H

    N

    K

    Ca

    P

    Mg

    S

    人体

    14.62

    55.99

    7.46

    9.33

    1.09

    4.67

    3.11

    0.16

    0.78

    玉米

    44.43

    43.57

    6.24

    1.46

    0.92

    0.23

    0.20

    0.18

    0.17

    （1）分析上表中数据可知，构成人体和玉米的化学元素的种类_______（填“基本相同”或“相差很大”），同种元素在人体和玉米细胞内的含量_______（填“基本相同”或“相差很大”）。构成人体和玉米细胞的最基本的元素是_______。

    （2）组成人体和玉米等生物体的化学元素在无机自然界中普遍存在，该事实主要说明______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种理想的绿色能源。在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

    （1）该反应物的总能量___生成物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （2）氢气的燃烧热为___。

    （3）该反应的热化学方程式为___。

    （4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

    Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol-1

    Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2

    Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol-1

    则ΔH2＝___kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。

    项序

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    ……

    通式

    C2H4

    C2H4O

    C2H4O2

    C3H6

    C3H6O

    C3H6O2

    C4H8

    ……

    各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)

    A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华民族优秀的传统文化中蕴含许多化学方面的记载。下列说法合理的是

    选项

    古代文献

    记载内容

    涉及原理

    A

    《格物粗谈》

    红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

    文中的“气”是指氧气

    B

    《本草经集注》

    孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色

    该过程中涉及氧化还原反应

    C

    《鸽林玉露》

    绳锯木断，水滴石穿

    其中只涉及到物理变化，无化学变化

    D

    《开宝本草》

    硝石(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成

    利用KNO3的溶解度受温度影响不大的性质

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是

    A. 原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大

    B. X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

    C. Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应

    D. W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式____________（K2Cr2O7被还原为Cr3＋）。

    （2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g（保留四位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有_________。

    ①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

    （3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别方法可行的是

    A. 用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋

    B. 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42—和CO32—

    C. 用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷

    D. 用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO

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