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    现有下列4种物质：①NO、②SiO2、③Na2O2、④NaHCO3．其中，不溶于水的固体是
     
    （填序号，下同）；遇空气变红棕色的是
     
    ；能与CO2反应生成O2的是
     
    ；受热分解产生CO2的是
     
    ．
    考点：钠的重要化合物,硅和二氧化硅
    专题：
    分析：结合物质的性质进行判断，四种物质中，二氧化硅不溶于水，一氧化氮遇到氧气就变红棕色，过氧化钠和CO2反应生成氧气，碳酸氢钠不稳定，易分解产生CO2，以此解答．
    解答： 解：二氧化硅不溶于水，一氧化氮遇到氧气就变红棕色，过氧化钠和CO2反应生成氧气，碳酸氢钠不稳定，易分解产生CO2．
    故答案为：②；①；③；④．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是（　　）
    A、CuCl2
    B、FeCl2
    C、MgCl2
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    D、电解MgCl2溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

    已知：钯（Pd）的性质与铂相似．钯与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO3
      △  
    .
     
    3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是
     
    ．加入盐酸的目的是
     
    ．
    （2）酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是
     

    （3）若用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO2、
     

    （4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是
     
    ．
    （5）操作I的名称是
     
    ，溶液I可能含有的有机离子为
     
    ．
    （6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（　　）
    A、变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应
    B、为了防止食品受潮及氧化变质，常在包装袋中加入无水硫酸铜和还原铁粉
    C、使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
    D、在流感多发场所可使用乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液进行消毒，消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、18g H2O和14g N2
    B、5.6L O2和11g CO2
    C、9g H2O和0.5mol CO
    D、224mL H2（标准状况）和0.1mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ．
    （3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．该反应的氧化剂是
     
    ，MnCl2是
     
    ．（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与H2还原CuO一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列实验：
    （1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气．
    （2）实验室还可在
     
    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）如图．
    （3）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是
     
    ．
    （4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
     
    ．
    （6）在解决了问题（5）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热到80℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得A为
     
    ，由此得到的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1L的MgSO4和K2SO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀；另取一份加入含bmol的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A、（2a-b ）mol/L
    B、2（2a-b）mol/L
    C、2（a-b） mol/L
    D、2（b-2a） mol/L

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