练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程（图1）提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
    （1）过程 ①中使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）过程②中充入适量Cl2的目的是使碘离子转化为碘单质．
    （3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取（或萃取分液），选择的有机试剂可以是BD（填序号）．     A．酒精      B．四氯化碳      C．醋酸         D．苯
    （4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图2）．则冷水的流向为B流向A（填“A进B出”或“B进A出”）．

    分析 由提取单质碘的实验流程可知，①为过滤，滤液中含碘离子，②中发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，得到碘水溶液，③为萃取分液得到含碘的有机溶液，④为蒸馏，可得到晶态碘．
    （1）过滤装置所需仪器写出名称；
    （2）氯气具有氧化性能氧化碘离子生成单质碘；
    （3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质；（4）水流逆流冷凝效果好．

    解答 解：（1）①为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒，
    故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）步骤②用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，使碘离子转化为碘单质，
    故答案为：使碘离子转化为碘单质；
    （3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质，酒精和醋酸易溶于水不能做萃取剂，故选BD，
    故答案为：萃取（或萃取分液）；BD；
    （4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A，
    故答案为：B流向A．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重高频考点的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H-H、H-O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═-485 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═-485 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/molD．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）    D．c（OH-）/c（H+）
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．

    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）Fe（OH）3、BaSO4
    （2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比1：1，从90mL至100 mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
    溶质Na2SO4BaCl2FeCl3
    C（mol/L）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质
    B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
    C．熔融的金属能导电，所以金属是电解质
    D．固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．一个原电池反应为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是（　　）
    正极负极电解质溶液
    AFeCuFeCl2溶液
    BCuFe稀H2SO4
    CCuFeCuSO4溶液
    D石墨FeCuCl2溶液
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某厂生产的BaCO3因含少量BaSO4而不纯，提纯的方法是；将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，若用100.0LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]（　　）
    A．0.24mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.34mol•L-1D．0.35mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目．．该方程式的氧化剂为H2SO4；被氧化的元素为Cu．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案