金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：
(1)铝元素在周期表中的位置为________。
(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金 相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。
现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高 温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成
。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。
(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是
_____________________________________________________________________________.
【知识点】化学平衡、元素化合物、氧化还原反应、反应热 G2D5F2 C5
【答案解析】（1）第三周期第ⅢA族（1分）
（2）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分） CO2（1分）
（3）98 kJ（1分）
（4）＞（1分） SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分） CaAl2Si2O8 （1分）
（5）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。（1分）
解析⑴铝在周期表的第三周期第ⅢA族
⑵钾与用氯化铝溶液的水反应，最终得到的可能是氢氧化铝，现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中氧化铝变为偏铝酸钠，而后偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因此通入的气体为二氧化碳。
⑶根据反应知消耗4mol铝放热1176kJ，转移电子12mol，则每转移1 mol电子放出的热量为1176÷12=98kJ
⑷地壳里硅含量处于第二位，铝的含量为第三位，玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，反应为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式为CaAl2Si2O8
⑸由于生成的钡以气体形式逸出，使平衡正向移动，反应得以发生。
【思路点拨】解答⑸题时不能抓住“活泼金属制取不活泼金属的规律”不放。
科目：高中化学 来源： 题型：
现有常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________
___________________________________________________；
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
________________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO
不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
________________________________________________________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是( )
A．c(Na＋)＝2c(CO)
B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO
)>c(H2CO3)
C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如
下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.
⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A．容器I、III中平衡常数相同
B．容器II、III中正反应速率相同
C．SO3的体积分数：II＞III
D．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1
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科目：高中化学 来源： 题型：
将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为( )
A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10
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科目：高中化学 来源： 题型：
向淀粉溶液中加少量稀H2SO4，加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是( )
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制的Cu(OH)2悬浊液 ④碘水
A．④ B．②④ C．①③④ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 mol2·L－2 B．16 mol2·L－2 C．20 mol2·L－2 D．25 mol2·L－2
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