用水稀释0.1 mol·L-1氨水时.溶液中随水量的增加而减小的是( ).A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．n(OH-)和c(H+)D．c(H+)和c(OH-)的乘积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）。

A．c（OH－）/c（NH3·H2O）

B．c（NH3·H2O）/c（OH－）

C．n（OH－）和c（H＋）

D．c（H＋）和c（OH－）的乘积

【解析】加水促进NH3·H2O的电离，使n（NH3·H2O）减小，n（OH－）增大，c（OH－）减小，但c（H＋）和c（OH－）的乘积即KW不变，则c（H＋）增大。因此c（NH3·H2O）/c（OH－）＝n（NH3·H2O）/n（OH－）减小。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ.废铜屑制硝酸铜

方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；

方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。

Ⅱ.碱式碳酸铜的制备

①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液

②水浴加热至70 ℃左右

③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤

④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品

请回答下列问题：

(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。

(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。

(4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。

(5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。

(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：

方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。

方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。

①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。

②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

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某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）。

A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

B．该元素为V

C．该元素为ⅡA族元素

D．该元素位于d区

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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________ 、________________________。

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是________；电解过程中________极（填“a”或“b”）附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为________________________。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO2 ，反应的离子方程式为________________________。

（3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。

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下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判断的理由是___________________________________________________。

（2）25 ℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。

（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

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对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）。

	A	B
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图示
研究目的	平衡体系增加N2 对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示