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    下列说法正确的是v（ ）

    A．盐溶液都是中性的

    B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

    C．NaHCO3溶液显酸性

    D．碳酸钠溶液显碱性，溶液中c(OH－)>c(H＋)

     

    D

    【解析】

    试题解析：例如氯化铵溶液显酸性，A不正确；强酸弱碱盐水解显酸性，而强碱弱酸盐水解显碱性，因此盐溶液的酸碱性与盐的类型有关系，B不正确；碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C不正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，D正确。

    考点：盐类的水解及溶液酸碱性的判断

     

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    某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）

    （1）原溶液中Cu2+的浓度为 ；（2）反应后测得Cl－的浓度为 ；

    （3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为 g；

    （4）剩余的Cu2+的浓度为 mol/L。

     

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    在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )

    A．已达平衡状态

    B．未达平衡状态，反应正向进行

    C．未达平衡状态，反应逆向进行

    D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反

    应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

    下列说法正确的是（ ）

    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

    B．反应①中的能量变化如右图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江哈尔滨第三十二中学高二上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”错误的打“×”）

    ①中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸；（ ）

    ②将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的；（ ）

    ③如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；（ ）

    ④物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量相同。（ ）

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江哈尔滨第三十二中学高二上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 （ ）

    A．x+y﹥z B．平衡向正反应方向移动

    C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江哈尔滨第三十二中学高二上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定呈中性的是（ ）

    A．PH=7的溶液 B．0.1mol/L的Na2CO3溶液

    C．c（H+）=1×10-7 mol／L D．c（H+）=C（OH—）

     

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    下列关于微观粒子的说法，正确的是

    A．原子是由分子构成的。

    B．原子中含有质子、中子和核外电子。

    C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。

    D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．该反应的正反应是吸热反应

    D．增大CO2浓度，平衡常数增大

     

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