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    9．在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（　　）
    A．充入了O2（g）B．降低温度C．加了催化剂D．扩大了容器体积

    分析 反应进行至2min时，改变了某一条件，使曲线发生变化，可以看出反应速率加快，升高温度，加压、加催化剂等因素可以加快反应速率，根据影响反应速率的因素来回答．

    解答 解：反应进行至2min时，改变了某一条件，使曲线发生变化，可以看出反应速率加快．
    A、充入了O2（g）会使其浓度迅速增加，但是氧气的浓度在2min并未改变，故A错误；
    B、降低温度会使得反应速率减慢，故B错误；
    C、加了催化剂可以加快反应速率，故C正确；
    D、扩大了容器体积，各物质的浓度减小，速率减慢，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生影响反应速率的因素知识，注意增加反应物浓度则物质的浓度会立即增加特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A．Cl元素的相对原子质量为37
    B．$\frac{1}{20}$mol的1H37Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C．7.4 g的37Cl2气体的体积为2.24L
    D．37Cl2气体的摩尔质量为74g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A．氢键是一种化学键
    B．冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键
    C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的正确说法是（　　）
    A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等
    C．苯不能发生氧化反应D．甲苯能被高锰酸钾氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．
    序号AB烧杯中的液体
    1MgAl稀H2SO4
    2PtPtNaOH溶液
    3PtPt熔融的Na2CO3
    4PbPbO2稀H2SO4
    （1）第1组实验中的负极是Mg．正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为Al．该电极的电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．
    （2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．正极区溶液的PH值变大（填变大、减小或不变）．
    （3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为3NA或1.806×1024．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2的分子数为1NA
    B．0 5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NA
    C．56g铁片投人足量的浓硫酸中生成1.5NA个SO2分子
    D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．蒸馒头时加一些纯碱或者小苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）
    A．浓解度：碳酸氢钠＞碳酸钠
    B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
    C．等质量时与足量酸反应产气量：碳酸钠＞碳酸氢钠
    D．一定的条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
    B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
    D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：
    已知：
    ①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
    ②Fe（OH）3完全沉淀的pH为3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2开始沉淀的pH均大于7
    ③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
    回答下列问题：
    （1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低．
    （2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水调节pH至5～6的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    （3）滤渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除杂易产生H2S，危害生产人员的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸钠（DDTC）代替（NH4）2S．
    已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10-5mol•L-1，若某电解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，则该电解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允许浓度要求．
    （4）电解时，阴极发生主要反应的电极反应式为Mn2++2e-=Mn，由于发生副作用，阴极上会产生少量气体，其分子式为H2．
    （5）为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnOx，则该反应的离子方程式为xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．

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