Question

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③最后通入足量的SO₂气体。

请回答下列问题：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为______________。

(2)实验③中的现象为__________________。

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。

Answer 1

答案　(1)PbO₂>KMnO₄>H₂O₂

(2)溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成

(3)2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋===5Pb^2＋＋2MnO＋2H₂O

解析　实验①说明H₂O₂能被MnO氧化，氧化性：KMnO₄>H₂O₂；实验②说明Mn^2＋能与PbO₂反应生成MnO，氧化性：PbO₂>KMnO₄。实验③中SO₂还原性较强，能使酸性KMnO₄褪色，SO₂被氧化为H₂SO₄，H₂SO₄和Pb^2＋反应生成PbSO₄白色沉淀。