Question

6．比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液＞0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液
②0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液＜0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液．

Answer 1

分析 ①Na₂CO₃、NaHCO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液中氢氧根离子浓度越大；
②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，铵根离子浓度越大水解程度越小，溶液中氢离子浓度越大．

解答 解：①Na₂CO₃、NaHCO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液PH0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液＞0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，故答案为：＞；
②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，铵根离子浓度越大水解程度越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液PH越小，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液＜0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液，故答案为：＜．

点评 本题考查了盐类水解原理、水解平衡影响因素的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．