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KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为:

  

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是         (填写编号)

①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

(1)2  16  2  2  5  8  H2O

(2) ②

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用.
(1)回收二氯化锰.将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热,试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式:
2MnO(OH)+6HCl
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O
2MnO(OH)+6HCl
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O

(2)萃取法回收锰离子.实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗

(3)制备锰锌铁氧体.锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料.一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1:

①除汞时,铁粉的作用是
还原剂
还原剂
(填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”).在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图2.
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律
随pH的升高汞的吸收率先降低后增加
随pH的升高汞的吸收率先降低后增加

③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是
KMnO4在酸性条件下氧化性强
KMnO4在酸性条件下氧化性强

(4)锰回收新方法.向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.其主要反应为:
2MnO(OH)+MnO2+2H 2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O,
①每1molMnO2参加反应时,共有
4
4
mol电子发生转移.
②新方法的优点是
工艺流程简单;生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度;反应过程无有毒有害物质生
成,不造成二次污染;废物资源化等
工艺流程简单;生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度;反应过程无有毒有害物质生
成,不造成二次污染;废物资源化等
(答1点即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

本题包括以下两小题。?

Ⅰ.上图是一套实验室制气装置,某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体,供选用的试剂有:A.浓H2SO4,B.浓盐酸,C.食盐,D.MnO2,?E.H2O2(aq)?,F.KClO3,G.KMnO4溶液,试完成下列问题:?

(1)若要快速制备少量氧气,应选择___________(选项编号)。?

(2)若要快速制备少量HCl,应选择___________(选项编号)。?

Ⅱ.已知H2O2(aq)有酸性,也有漂白作用,它在MnO2的催化下可以加速分解:?

某学生查阅资料后指出Na2O2与水反应时,先生成NaOH和H2O2:?

此反应放出的热量,促使H2O2缓慢分解,生成O2:?

该过程的总反应方程式即为:?

该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识,实验室提供了下列仪器和?药品:??

仪器:试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子?

药品:Na2O2、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO2?

假设你是该课外活动小组的成员,请你简述实验过程,并写出实验现象和实验结论。

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科目:高中化学 来源: 题型:

本题包括以下两小题。?

Ⅰ.右图是一套实验室制气装置,某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体,供选用的试剂有:A.浓H2SO4,B.浓盐酸,C.食盐,D.MnO2,?E.H2O2(aq)?,F.KClO3,G.KMnO4溶液,试完成下列问题:?

(1)若要快速制备少量氧气,应选择___________(选项编号)。?

(2)若要快速制备少量HCl,应选择___________(选项编号)。?

Ⅱ.已知H2O2(aq)有酸性,也有漂白作用,它在MnO2的催化下可以加速分解:?

①2H2O2====2H2O+O2↑?

某学生查阅资料后指出Na2O2与水反应时,先生成NaOH和H2O2:?

②Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2?

此反应放出的热量,促使H2O2缓慢分解,生成O2:?

③2H2O2====2H2O+O2↑?

该过程的总反应方程式即为:?

④2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑?

该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识,实验室提供了下列仪器和?药品:??

仪器:试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子?

药品:Na2O2、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO2?

假设你是该课外活动小组的成员,请你简述实验过程,并写出实验现象和实验?结论。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某实验小组欲测定KMnO4的分解率α,但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况,甲同学采用下述方法:在加热时,利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收,通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。(与热的浓盐酸反应时,固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+

取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验,请从k@s^5*u上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套反应装置,其它固、液试剂自选。(其中某些连接和固定仪器用的                             

玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去)        

(1)在反应发生前,为了消除装置内空气中酸性气体的影响,须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。

各装置连接次序

A

C

C

对应的药品

d:浓盐酸

e:固体混合物

碱石灰

碱石灰

(2)k@s^5*u上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K2MnO4与MnO2物质的量之比是         

(3)当A装置内反应结束后,关闭分液漏斗活塞,打开止水夹k,再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气,其目的是       

(4)若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α,该同学采用方法如下:设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y,依据实验数据mn,可列出三个含x、y、α的等式,请你写出这三个等式。(注意:等式中不用带单位)

仅含m、x、y的等式①:m                     

仅含 n、x、y的等式②:n                    

仅含α、x、y的等式③:α=                   

(5)另一同学设计更为简单的方法(无须化学反应)也可测定KMnO4的分解率α。

该同学的方法是:称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物,置于盛有适量蒸馏水的烧杯中,充分搅拌,再进行“一系列实验操作”并记录实验数据,最后经计算,即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指          

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省宁波市十校联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。

(1)仪器2的名称为                

装置6中可放入               

A.BaCl2溶液    B.浓H2SO4    C.酸性KMnO4溶液    D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O         

④Na2SO3+SNa2S2O3

总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                      (用离子方程式表示)。

Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

(1)为减少产品的损失,操作①为        ,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用

            (填试剂)作洗涤剂。

(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高

                                                                             

(3)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准

确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加

水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴

淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为     

                       三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液

的浓度为             mol/L。

 

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