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    14．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．18g H2O所含的电子数目为9NA
    B．0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2NA
    C．标准状况下22.4 LO2所含的原子数目为NA
    D．1mol Na完全反应时所失去的电子数为NA

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出氧气的物质的量，然后根据氧气为双原子分子；
    D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故为10NA个，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液总的钠离子的个数无法计算，故B错误；
    C、标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2mol氧原子即2NA个，故C错误；
    D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S$\stackrel{高温}{→}$Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．回答下列问题：
    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为2s22p4．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式O=C=O．
    （2）反应中单质物质的原子核外共有2种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量高于
    上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“等于”）
    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是bd（选填编号）．
    a．能否置换出铝盐溶液中铝
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
    c．单质与氢气化合的难易程度
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
    （4）常温下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液碱性（选填“强”或“弱”）强用离子方程式说明原因：H2O+CO32-=OH-+HCO3-．（选填“冷”或“热”）的纯碱水易于除油污，简要说明原因：盐类水解是吸热过程，升温利于水解平衡正向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体
    B．测量氯气的体积
    C．作为制取少量SO2的尾气吸收装置
    D．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物的结构简式书写正确的是（　　）
    A．3-甲基丁醛  （CH3）2CHCH2COHB．TNT
    C．硬脂酸甘油酯D．乙酸甲酯   CH3OOCCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（　　）
    A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
    B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
    C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
    D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（　　）
    A．K+B．Na+C．Ba2+D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，将0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B．CH3COO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C．CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的$\frac{1}{10}$
    D．CH3COO-与H+的浓度之积减小为原来的$\frac{1}{10}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）
    A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
    B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
    C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
    D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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