Question

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm^-3，稀释100倍（体积比）后使用．
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为

4.0

mol?L^-1．
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）≈

0.04

mol?L^-1（假设稀释后溶液密度为1.0g?cm^-3）．
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收

44.8

L空气中的CO₂（标准状况）而变质．
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列说法正确的是

C

（填编号）．

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃 仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g．

Answer 1

分析：（1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm^-3，及根据c=

1000ρw

M

来计算；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
（3）根据反应CO₂+2NaClO+H₂O═Na₂CO₃+2HClO及次氯酸跟离子守恒来计算；
（4）根据溶液的配制及c=

n

V

、m=nM来分析．

解答：解：（1）根据c=

1000ρw

M

，则c（NaClO）=

1000mL×1.19g?cm-3×25%

74.5g?mol-1×1L

=4.0 mol?L^-1，故答案为：4.0；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol?L^-1=

100mL×1.19g?cm-3+10000g

1g?cm-3

×c（NaClO），
解得稀释后c（NaClO）≈0.04 mol?L^-1，c（Na⁺）=c（NaClO）≈0.04 mol?L^-1，故答案为：0.04；
（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L×4.0 mol?L^-1=4.0 mol，
根据反应CO₂+2NaClO+H₂O═Na₂CO₃+2HClO，则需要CO₂的物质的量为n（NaClO）×

1

2

=2.0 mol，
即标准状况下V（CO₂）=2.0 mol×22.4 L?mol^-1=44.8 L，故答案为：44.8L；
（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C、由于NaClO易吸收空气中的H₂O、CO₂而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol?L^-1×74.5 g?mol^-1=149 g，故D错误；
故答案为：C．

点评：本题考查有关物质的量浓度的计算，明确浓度、体积、物质的量的关系及溶液配制的仪器、步骤等即可解答，难度不是很大，但计算较繁琐．