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    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于工业生产说法不正确的是

    A. 电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极

    B. 在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

    C. 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

    D. 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示变化为吸热反应的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是：

    A. 它的一氯代物有6种 B. 它分子式为：C10H18

    C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。

    已知：①反应C+G  B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I  2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：

    ⑴①中反应的化学方程式为______________；

    ⑵化合物I的电子式为_______，它的空间结构是______；

    ⑶C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为____________________；

    ⑷E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。

    ⑸1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_____________；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（ ）

    A．8.64 g B．9.20 g

    C．9.00 g D．9.44 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。

    丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A． 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程

    B． NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

    C． 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

    D． H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )

    A. 根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强

    B. 用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁

    C. Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：Al＞Mg

    D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

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