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2.下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)=2s(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
B.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)>c(CO32-
C.0.1mol/L(NH42SO4溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

分析 A.根据硫化钠溶液中的物料守恒判断;
B.碳酸根离子的水解程度较小,则c(HCO3-)+c(H+)<<c(CO32-);
C.由于铵根离子的水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-);
D.碳酸氢根离子的水解程度较小,则c(HCO3-)>>c(OH-).

解答 解:A.Na2S溶液中的物料守恒可得:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),故A正确;
B.碳酸钠溶液中,由于碳酸根离子的水解程度较小,则c(OH-)<<c(CO32-),溶液显示碱性,则c(OH-)>c(HCO3-)+c(H+),则:c(HCO3-)+c(H+)<c(OH-)<<c(CO32-),故B错误;
C.0.1mol/L(NH42SO4溶液中,铵根离子的水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-),溶液中正确的离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.碳酸氢钠溶液中,由于碳酸氢根离子的水解程度较小,则c(HCO3-)>>c(OH-),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选A.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒等含义为解答关键,试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水.现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
(B)把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
(C)检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液
(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
(H)静置,分层就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述操作的编号字母填写)CBDAHGEF
(2)下列物质,不能作为碘水中萃取碘的溶剂的是B
A、汽油    B、酒精    C、四氯化碳   D、苯
(3)提取的过程在分液漏斗(填仪器名称)中完成,振荡静置后,四氯化碳层呈紫红色,水层呈无色或淡黄色色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列氧原子的电子排布图中,正确的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法中正确的是(  )
A.NaHSO4显强酸性,因此从组成上分类它应该属于酸
B.含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
C.CuSO4•5H2O是混合物
D.显碱性的物质一定为碱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是(  )
A.8g O2含有4NA个电子
B.1L 1mol•L-1的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA
C.标准状况下,22.4L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NA
D.标准状况下,22.4L CCl4含有NA个分子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图所示,A是直流电源的正极,C、D均为石墨电极,E、F均为铜电极.分别写出C、D、E、F四个电极的电极反应式.
C:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
D:Cu2++2e-=Cu;
E:Cu-2e-=Cu2+
F:2H++2e-=H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,现有16g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.计算:
(1)该混合气体总的物质的量为0.4mol;
(2)混合气体中碳原子的数目为0.4NA
(3)若将混合气体中的二氧化碳除去后剩余的气体用于还原氧化铜,则:
①氧化铜的摩尔质量为80g/mol;
②理论上用上述CO可以还原得到的铜原子的数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分两层,两层几乎成无色的是(  )
A.环己烯B.碘化钾溶液C.环己烷D.酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂.并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘元素计)为20mg/kg~30mg/kg.
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请配平化学方程式.
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA
(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取20.0g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴入Na2S2O3后,蓝色褪去且半分钟不再恢复原色.
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol.
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是21.2mg/kg.(小数点后保留一位有效数字)

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