A. | 0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)=2s(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) | |
B. | 0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)>c(CO32-) | |
C. | 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
分析 A.根据硫化钠溶液中的物料守恒判断;
B.碳酸根离子的水解程度较小,则c(HCO3-)+c(H+)<<c(CO32-);
C.由于铵根离子的水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-);
D.碳酸氢根离子的水解程度较小,则c(HCO3-)>>c(OH-).
解答 解:A.Na2S溶液中的物料守恒可得:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),故A正确;
B.碳酸钠溶液中,由于碳酸根离子的水解程度较小,则c(OH-)<<c(CO32-),溶液显示碱性,则c(OH-)>c(HCO3-)+c(H+),则:c(HCO3-)+c(H+)<c(OH-)<<c(CO32-),故B错误;
C.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中,铵根离子的水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-),溶液中正确的离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.碳酸氢钠溶液中,由于碳酸氢根离子的水解程度较小,则c(HCO3-)>>c(OH-),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选A.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒等含义为解答关键,试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHSO4显强酸性,因此从组成上分类它应该属于酸 | |
B. | 含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物 | |
C. | CuSO4•5H2O是混合物 | |
D. | 显碱性的物质一定为碱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8g O2含有4NA个电子 | |
B. | 1L 1mol•L-1的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA | |
C. | 标准状况下,22.4L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NA | |
D. | 标准状况下,22.4L CCl4含有NA个分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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