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    用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH2SO4溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中
    B．将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中，加水至刻度线
    C．加水时不慎超过刻度线，倒出一些液体重新加水至刻度线
    D．此实验中玻璃棒有搅拌和引流的作用
    A．溶液的体积不为100ml，容量瓶不能直接配制溶液，故A错误；
    B．容量瓶不能直接配制溶液，且应为浓硫酸倒入水中，故B错误；
    C．加水时不慎超过刻度线，溶液的体积增大，浓度减小，应重新配制，故C错误；
    D．稀释时玻璃棒起搅拌作用，转移液体时起引流作用，故D正确．
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制250mL0.2mol/L稀H2SO4溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是（　　）
    A．浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中
    B．定容时俯视刻度线
    C．转移过程中没有洗涤小烧杯
    D．容量瓶洗净后，没有干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度（　　）
    A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4+、0.64molCl-、0.56molK+、______molSO42-的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、______配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0.08mol、______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
    其正确的操作顺序为______．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯______．
    （2）要完成本实验需______gNa2CO3﹒10H2O晶体．
    某同学欲将Na2CO3﹒10H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要配置230mL1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为
    ①计算所需氢氧化钠固体的质量；
    ②称量氢氧化钠固体；
    ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
    ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
    ⑤盖好瓶塞，摇匀；
    ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
    根据上述信息回答问题：
    （1）本实验操作步骤的正确顺序为______
    （2）实验中需要用到容量瓶的规格为______
    A．280mLB．200mLC．250mLD．230mL
    （3）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
    （4）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    ①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤______
    ②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液______
    ③定容时俯视观察液面______
    （5）实验过程中如果出现如下情况该如何处理？
    ①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线______
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）某学生欲用11.9mol?L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．该学生需要量取______mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
    （2）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是______．
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热
    ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
    ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
    ⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
    a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
    （3）①该同学用配制的0.400mol?L-1的盐酸，中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
    a．浓盐酸挥发，浓度不足
    b．配制溶液时，未洗涤烧杯
    c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-（不考虑少量的H+与OH-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO3无现象，再加入足量的Ba（NO3）2，得到2.33g固体．则该溶液（　　）
    A．肯定含有NH4+、SO42-、Cl-，且c（SO42-）=0.1mol/L
    B．可能含有Na+和Cl-
    C．一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L
    D．一定不含CO32-和Cl-

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