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8.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(  )
A.B.C.D.

分析 “蒸馏烧瓶”为分离互溶的液体的仪器,特征为瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,可用于引流蒸汽,蒸汽通过冷凝管,变成液体,据此分析.

解答 解:A.图示为圆底烧瓶,无支管,故A错误;
B.图示为冷凝管,用于冷凝气体,故B错误;
C.图示为容量瓶,用于配制一定物质的量浓度的溶液,故C错误;
D.图示仪器特征为瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,为蒸馏烧瓶,故D正确;
故选D.

点评 本题考查仪器的识别,掌握蒸馏烧瓶特征是解答该题的关键,了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项,是解答该类题的前提,题目较简单.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.关于配合物[Cu(H2O)4]SO4,下列说法错误的是(  )
A.此配合物,中心离子的配位数为4
B.H2O为配体,配位原子是氧原子
C.此配合物中,Cu2+提供孤对电子
D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液,出现白色沉淀

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4.下列叙述错误的是(  )
A.常温下,向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=C(H+
B.向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
C.0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH2COO-)-c(CH2COOH)
D.常温下cmol/L、电离常数为Ka的酸HA溶液中,由水电离的浓度为c(H+=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L-1

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16.下列说法正确的是(  )
A.将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH分别变为b和c,则a、b、c的大小关系为b>c>a
B.常温下0.1 mol•L-1 KHA溶液的pH=3,则该溶液中C(A2- )<c(H2A)
C.室温时 M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq)  Ksp=a,则当 c(M2+)=b mol•L-1 时,溶液的pH为14+$\frac{1}{2}$1g$\frac{a}{b}$
D.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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3.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.中子数为8的氮原子:${\;}_{8}^{15}$NB.乙醇的实验式:C2H6O
C.氯化镁的电子式:D.硫原子的结构示意图:

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13.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.铝溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
B.铜丝插入Fe2(SO43溶液中:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

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20.第三周期,基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

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17.部分短周期元素的性质或原子结构如表所示.下列叙述不正确的是(  )
元素代号1元素的性质或原子结构
WM层上的电子数为4
X常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
YL层电子数为次外层电子数的3倍
Z元素最高正价是+7价
A.化合物WY2不溶于水
B.原子半径:W>X>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
D.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

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10.用下列实验装置进行相应实验,下列说法正确的是(  )
A.
用如图所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B.
用如图所示装置除去NaCO3固体中混有的NaHCO3
C.
用如图所示装置除去Cl2中含有的HCl
D.
用如图所示装置进行电解法制离Cl2和H2

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