A. | 碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3 | |
B. | 碳、氢的原子个数比为1:2 | |
C. | 该有机物中肯定不含氧元素 | |
D. | 不能判断该有机物中是否含有氧元素 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出生成二氧化碳和水的物质的量之比,从而得出该有机物分子中C、H原子数之比;根据计算结果只能确定该有机物中含有C、H元素的物质的量及个数之比,无法确定是否含有氧元素,据此对各选项进行判断.
解答 解:生成CO2和H2O的质量比为22:9,则CO2和H2O的物质的量之比为:$\frac{22}{44}$:$\frac{9}{18}$=1:1,
该有机物分子中C、H原子个数之比为:1:(1×2)=1:2,
A.根据分析可知,该有机物分子中碳氢原子数之比为1:2,无法确定是否含有氧元素,故A错误;
B.该有机物分子中碳氢原子数之比为1:2,故B正确;
C.该有机物分子中可能含有氧元素,故C错误;
D.题中数据只能确定C、H元素,无法判断是否含有氧元素,故D正确;
故选BD.
点评 本题考查有机物分子式确定的计算与判断,题目难度中等,注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法,注意题中缺少有机物的质量、无法确定是否含有氧元素,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应速率用HI表示时,v(HI)=0.008 mol•L-1•min-1 | |
B. | 两个化学方程式的意义相同,但其平衡常数表达式不同,不过计算所得数值相同 | |
C. | 氢气在两个反应方程式中的转化率不同 | |
D. | 第二个反应中,增大压强平衡向生成HI的方向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有警示标记 | |
B. | 锥形瓶不可作为加热用的反应器 | |
C. | 实验室制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 | |
D. | 不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即涂上稀硫酸,再用大量水冲洗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA 个 | |
B. | 常温常压下,2.0 g 重水(D2O)中含NA 个中子 | |
C. | 1 L 0.1mol•L-1 的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA | |
D. | 电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2 NA 个,则阳极质量减少64 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 氢氧化钡溶液于稀硫酸反应:Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | |
B. | 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
C. | 常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O | |
D. | 实验室中氯气的制取:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
温度/℃ | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
CO(g) | H2O(g) | H2(g) | |
900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. | 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
B. | 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol•L-1,则反应的△H<0 | |
C. | 相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20 mol PCl3 和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) | |
D. | 相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3 和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 芥子醇的分子式是C11H12O4 | |
B. | 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 | |
C. | 芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
D. | 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3mol Br2 |
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