为达到预期的实验目的,下列操作正确的是( )
A.欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO47H2O溶解在90g水中
B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸
C.可以使用乙醇提取溴水中的溴单质
D.为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液,各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量
科目:高中化学 来源: 题型:
检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )。
A.通过品红溶液 B.先通过NaOH溶液,再通入澄清石灰水
C.通过澄清石灰水 D.先通过KMnO4酸性溶液,再通过澄清石灰水
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科目:高中化学 来源: 题型:
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰,会发生化学反应[CaO+H2O====Ca(OH)2],且生成物不溶于乙醇。
(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇,下列做法中不可取的是(填写代号)________。
A.加入过量的生石灰后过滤
B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰分液
(2)在你选择需要加热的实验方法中,需用的玻璃仪器除酒精灯以外,还有_____
_______;在该方法的实验步骤里,加热之前的操作是___________,并且对此要注意的问题是___________。
(3)用酒精灯作热源,在加热过程中要适当调整酒精灯的上下或左右位置,目的是 _______________________________________________________________。
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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为氮气,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的离子完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到c molNH3气,则原溶液中的Al3+离子物质的量浓度(mol/L)为( )
A. B. C. D.
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判断下列概念及说法正确的是( )
A.氧化还原反应:元素化合价是否变化
B.纯净物与混合物:是否仅含有同种元素
C.电解质与非电解质:溶液的导电能力大小
D.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
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已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)该反应的氧化产物是__________,还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,则转移的电子数为_____________________。
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.1.8g NH4+ 所含原子数为0.1NA
B.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
C.物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl- 个数为NA
D.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
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