Question

【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在。

（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的____________性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的____________性。

（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是________________________________________________；

取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的________________________（现象），该物质是________________________ (写化学式).

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。查阅《化学手册》可知，Al、 Al2O3、 Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点	660	2054	1535	1462
沸点	2467	2980	2750	-

（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________，反应的离子方程式________________；

（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______________ (填序号).

A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液

Answer 1

【答案】延展性 导热性 2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋ 白色的毛刷状的固体 氧化铝 氢氧化钠溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ B

【解析】

（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的延展性性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的导热性。故答案为：延展性；导热性；

（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，得到除去表面氧化膜的铝片，立即浸入硝酸汞溶液中，此时发生置换反应，反应的化学方程式是2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋；

取出铝条用滤纸吸干，铝和汞形成合金，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的白色的毛刷状的固体（现象），该物质是Al2O3 。故答案为：2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋；整齐的白色的毛刷状的固体；Al2O3。

（3）利用铝能与碱反应生成氢气的原理，证明铝热反应所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；

（4）实验室溶解铁铝合金，最适宜的试剂为：A. 浓硫酸中产生钝化现象，故A不选； B. 稀硫酸既能与铁反应又能与铝反应，故B选；C. 浓硝酸中产生钝化现象，故C不选； D. 氢氧化钠溶液只能溶解铝，故D不选；故选B。