Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

B．物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃溶液、②NH₄Cl溶液、③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)的大小关系：①＞②＞③

C．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中： c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)=0.3 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根据电荷守恒可知c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)，A不正确。①中水解相互促进，③中电离出来的氢离子抑制NH₄⁺的水解，所以c(NH₄⁺)的大小关系③＞②＞①，B不正确。C中溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，C正确。D中根据物料守恒可知c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)＋c[Fe(OH)₂]=0.3 mol·L^－1，D不正确。答案选C。