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16.蛋白质是生物体内的生命物质,是生命现象的体现者,是原生质的重要组成成分.蛋白质相对分子质量巨大,如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6×106.蛋白质的结构也非常复杂,种类千变万化,不计其数.
(1)蛋白质分子中含有C、H、O、N 等四种元素.
(2)蛋白质的基本组成单位是氨基酸,其通式为RCH(NH2)COOH.

分析 (1)蛋白质为高分子,由C、H、O、N元素组成;
(2)氨基酸含-COOH、-NH2

解答 解:(1)蛋白质分子中含有-CONH-,由C、H、O、N等四种元素组成,故答案为:C;H;O;N;
(2)蛋白质的基本组成单位是氨基酸,氨基酸含-COOH、-NH2,其通式为RCH(NH2)COOH,故答案为:RCH(NH2)COOH.

点评 本题考查有机物的结构及组成,为高频考点,把握蛋白质及氨基酸的组成、结构为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意高分子的结构,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解,不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:
t/min0246810
V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min)
B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

7.将含49g H2SO4的某浓硫酸加水,配成500ml溶液.
(1)求所得硫酸的物质的量浓度
(2)若将此溶液稀释成1L溶液,取出0.1L再与65g的锌反应,求可以得到标准状况下氢气的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如图所示的路线制备.

其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似.下列说法错误的是(  )
A.X可以和氢氟酸反应
B.甲烷的稳定性比Y强
C.Z是将太阳能转换为电能的常用材料
D.上述①②③变化过程中,依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.葡萄糖作为营养剂为人体提供能量,在体内发生的变化是(  )
A.氧化反应B.分解反应C.水解反应D.缩合反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解  ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是16.7mL(保留一位小数),量取浓硫酸所用的量筒的规格是B(用下列编号填空).
A.10ml     B.25ml     C.50ml     D.100ml
下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响;
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小;
③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体偏小;
④量取浓硫酸时,仰视刻度线偏大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某温度下,将浓度都是0.1mol•L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中,使之发生反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.04mol•L-1、c(Y2)=0.08mol•L-1、c(Z)=0.04mol•L-1,则该反应的反应式是(  )
A.X2+2Y2?XY2B.3X2+Y2?2X3YC.2X2+Y2?2X2YD.X2+3Y2?2XY3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0,当反应达平衡后升高温度,反应逆向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小
D.合成氨反应N2+3H2?2NH3,当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.“酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.某兴趣小组用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯,相关物质的数据如下:
物质乙醇乙酸乙酸乙酯
分子量466088
沸点(℃)78.5117.977.1
密度(g/cm30.7891.050.90
实验步骤如下:
①在试管里加入3mL乙醇;然后一边摇动,一边慢慢
加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸.再加入少量沸石.
②按照图示连接装置,水浴加热,使蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上.
③待小试管中收集约3mL产物时停止加热,撤出小试管并用力振荡,然后静置待其分层.
④分离出纯净的乙酸乙酯2.3mL.
(1)实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
该反应的类型为取代反应;浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂.
(2)步骤①中加入沸石的目的是防止暴沸;步骤②采用水浴的优点是受热均匀.长导管的作用是冷凝回流.
(3)步骤③中饱和碳酸钠的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇                   
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成,提高酯的产率
D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出.
(4)步骤④中需要用到的关键仪器是分液漏斗,乙酸乙酯应该从该仪器的上部流出(选择)
A、下部流出          B、上部流出          C、都可以
(5)计算可得乙酸乙酯的产率为67.2%(产率=实际产量/理论产量,保留三位有效数字)
(6)随着科技水平的提高,工业上生产乙酸乙酯时产率可能会不断提高.请问产率是否有可能达到100%不能(填“有可能”或“不可能”),理由是该反应是可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物.

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