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下列实验操作错误的是(  )
A、萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B、制取硝基苯时,采取水浴加热,将温度计插入水浴液中
C、点燃甲烷、氢气、乙烯、CO等可燃性气体前必须验纯
D、液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
考点:化学实验安全及事故处理,化学试剂的存放,分液和萃取
专题:
分析:A.分液漏斗使用前要先检查是否漏水;
B.实验室制备硝基苯用水浴加热,温度不能过高,温度计测量的是水的温度;
C.不纯的可燃性气体燃烧时可能产生爆炸;
D.液溴具有挥发性,会腐蚀橡胶.
解答: 解:A.分液漏斗使用前要先检查是否漏水,故A正确;
B.实验室制备硝基苯用水浴加热,温度不能过高,温度计测量的是水的温度,将温度计插入水浴液中,故B正确;
C.不纯的可燃性气体燃烧时可能产生爆炸,所以点燃可燃性气体前一定要对气体进行验纯试验,故C正确;
D.液溴具有挥发性,会腐蚀橡胶,所以液溴保存时液面覆盖一层水,装在带玻璃塞的试剂瓶中,故D错误.
故D.
点评:本题考查实验基本操作、试剂的配制与存放等,题目难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

(1)写出IV中含氧官能团的名称
 

(2)写出IV物质的分子式
 

(3)写出下列反应的类型②
 
,③
 

(4)反应②的化学方程式
 

(5)I和III在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式是
 

(6)下列说法正确的是
 

A.I和V均属于芳香烃          
B.II能发生银镜反应
C.II能与4mol H2发生加成反应  
D.反应③属于酯化反应
(7)A的结构简式
 

(8)VI与I互为同分异构体,VI遇三氯化铁溶液发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有两种,写出满足上述条件的VI的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y为短周期主族元素,X的主族序数是周期序数的两倍,Y的原子序数比X大l.
I.若X.Y是组成蛋白质的基础元素.
(1)X和Y的气态氢化物中热稳定性较强的是
 
(填写化学式).
(2)蛋白质和葡萄糖都是人体需要的有机物,检测葡萄糖存在的实验操作与现象是
 

(3)已知298K时,X和XO的标准燃烧热分别为-393.5kJ?mol-1、-283kJ?mol-1,该温度下X转化为XO的热化学方程式为
 

Ⅱ.若火山口附近常存在黄色的X单质.
(4)X2-的结构示意图为
 

(5)工业上常用含X元素的矿石制取H2XO4,某工厂利用100吨含X 40%的矿石为原料,制得98%H2XO4溶液100吨,则H2XO4的产率为
 

(6)工业中常用Y2与石灰浆反应制取漂白粉,该反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了滴定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液;
B.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管.调整液面记下开始读数为V1mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至红色刚好消失为止,记下读数V2mL.
(1)正确操作步骤顺序(填字母):
 
 
 
→D→
 

(2)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作是
 

(3)操作D中液面应调整到
 
,尖嘴部分应
 

(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗,使测定的浓度
 
(填“偏高”、“偏低”无影响”)
(5)当用酸滴定碱时,下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏高还是偏低?
A.酸式滴定管滴至终点,俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水再滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗
D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡,开始滴定
(6)该烧碱样品纯度的计算式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与科技、社会、生产、生活密切相关.下列有关说法正确的是(  )
A、氟利昂和NOX都能破坏臭氧层,从而导致“温室效应”
B、针对H7N9禽流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂,这种处理方法符合绿色化学核心
C、光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅
D、肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A原子的核外电子数与电子层数相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,A、E同主族,F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等,B、G同族,H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍.请回答下列问题:
(1)H元素在周期表中属于
 
 区.G的基态原子电子排布式为
 
CD2+中C的杂化类型是
 

(2)下列说法不正确的是
 

a.B2A2分子中含有σ键和π键
b.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c.A2D2分子的空间构型为直线形
d.B、C、D的电负性由大到小的顺序为D>C>B
e.B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D>C>B
f.H2+能与BD分子形成[H(BD)]2+,其原因是BD分子中含有空轨道
g.B和G的单质能形成相同类型的晶体,其熔点B>G
(3)由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体,B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中.晶胞如图1所示,该晶体的化学式为
 

(4)CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池,其原理如图2所示.该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,石墨Ⅰ电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y,发生反应:x(g)+aY(g)═2Z(g).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以如图和下表表示.下列说法不正确的是(  )
容器
容积0.5L0.5L1.0L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量
1.0molX
0.5molY
1.0molX
0.5molY
4.0molX
2.0molY
A、该反应温度升高,平衡常数减小
B、20min内甲容器中反应的平均速率:v(X)=0.075mol?(L?min)-1
C、其他条件不变,若缩小乙的体积,Y的转化率不变
D、10min时,其他条件不变,向乙容器中再加入2 molZ,平衡向逆反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组按照下列流程进行“由铜粉制备硫酸铜晶体”的实验.
请回答下列问题:
(1)若A为H2O2,则反应的化学方程式为
 
;上述流程中,“分离提纯”所包含的操作依次为蒸发浓缩、
 
、过滤、
 
、干燥.
(2)若A为浓硝酸,则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是
 
,除去这种杂质的使用操作方法为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、乙二醇和丙三醇互为同系物
B、室温下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯
C、分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种
D、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼

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