练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒   B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒  F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是（填序号）③
    ①定容时俯视刻度线观察液面         ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转．

    分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓硫酸的浓度，再根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
    （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （4）依据容量瓶构造及正确的使用方法判断解答．

    解答 解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规则：V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.1L，解得V=5.4mL；
    故答案为：5.4mL；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：10mL量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
    故答案为：CEFGH；
    （3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
    ②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故不选；
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故选；
    故选：③；
    （4）A．使用容量瓶前应该检验是否漏水，故A正确；
    B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；
    C．氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯上称量，容量瓶不能用来溶解固体，故C错误；
    D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓硫酸，故D错误；
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法及误差分析方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂．合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

    过氧化尿素的部分参数见下表：
    分子式 外观 热分解温度 熔点
     CO（NH2）2•H2O2 白色晶体 45℃75～85℃
    （1）流程中操作①是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （2）反应器中发生反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
    （3）反应器中冷凝管中的冷水从b（填“a”或“b”）口流进，反应器加热温度不能太高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低．
    （4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是过氧化氢能氧化铁铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是d（填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是b．
    a．升高温度            b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂    d．充入He，使体系总压强增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，将20.0g质量分数为15.0%的KNO3溶液跟40.0g质量分数为30.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.2g•cm-3的混合溶液．计算：（要求写出计算过程）
    （1）混合溶液的质量分数．
    （2）混合溶液的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．
    （1）推断A为Na；B为Na2O；E为NaOH；H为Na2CO3（填化学式）．
    （2）反应⑤的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应⑥的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）容量瓶不能用于BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D．用来加热溶解固体溶质
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有①④（填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
    A．甲的化学式为H2O
    B．反应中甲、乙、丁的分子个数比为1：2：1
    C．若32g乙参加反应，则生成18g丁
    D．丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）
    A．7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2NA
    B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2 NA
    C．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA
    D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将金属钠投入到CuCl2溶液中，产物是（　　）
    A．NaOH和H2B．Cu（OH）2、NaCl和H2C．Cu和NaClD．NaCl、Cu（OH）2和HCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案