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    9．在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（　　）
    A．0.24 mol/（L•min）B．0.08 mol/（L•min）C．0.06 mol/（L•min）D．0.12 mol/（L•min）

    分析 结合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化学计量数之比计算．

    解答 解：5min末测得A的物质的量为0.8mol，则v（A）=$\frac{\frac{（2mol-0.8mol）}{2L}}{5min}$=0.12mol/（L•min），
    由反应可知A、B的化学计量数相同，则用B的浓度变化来表示该反应的速率为0.12 mol/（L•min），
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率的计算公式及速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中化学计量数关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，将0.10mol•L-1的盐酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列说法正确的是（　　）
    A．M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
    B．Q点所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
    ?=CH2（g）+H2（g）
    经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：
    时间/min010203040
    n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
    n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
    B．反应在前20分钟的平均速率为v（H2）=0.008molmol/（ L•min）
    C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石做原料
    B．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．

    已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．
    Ⅰ．对比两装置，回答下列问题：
    （1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好．
    （2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气．
    （3）B处发生反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸气．
    （5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率．
    Ⅱ．某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率．
    ①用排水法收集并测量气体体积可选图中的乙装置．

    ②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
    ③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
    B．使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
    C．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
    D．常温下$\frac{c（{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E的名称为容量瓶、规格为500mL．（选填100ml、500ml、1000ml）
    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质                D．量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有下列各种物质：
    A．NaOH溶液   B．Cu  C．液态HCl   D．液态CH3COOH   E．蔗糖溶液   F．液氨G．氨水    H．CuSO4晶体   I．石墨  J．无水乙醇
    （1）能导电的是ABGI；（填各种物质的字母，下同）
    （2）属于电解质的是CDH；
    （3）属于非电解质的是FJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．将5克NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2使充分反应；然后将溶液蒸干、灼烧，残留的物质为4.914克；将此残留物溶于水，并加入足量的Na2CO3．溶液，所得沉淀经干燥后其质量为0.27克．求原混合物中NaCl的质量分数．

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