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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.食醋除水垢：

    B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：

    C.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：

    D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：

    【答案】C

    【解析】

    A. 食醋是弱酸，在离子方程式中不能拆，故A错误；

    B. 二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，离子方程式为3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；

    C. 处理工业废水时Cr时，生成，离子方程式为，故C正确；

    D. 草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得方程式：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋==10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，草酸是弱酸，在离子方程式里不能拆，故D错误；

    正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中不正确的是( )

    A.某温度时的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

    B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12

    C.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)

    D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。

    下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是

    A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

    B. 在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

    C. 在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2

    D. 在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

    A.CO2与SO2B.CH4与NH3

    C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（ ）

    A.a为正极，b为负极：NaClO和NaCl

    B.a为负极，b为正极：NaClO和NaCl

    C.a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl

    D.a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）

    A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下列说法正确的是

    A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

    C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上发生氧化反应

    B. 根据图示，物质A为CO2

    C. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

    D. 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机方程式书写正确的是

    A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O→＋HCO3－

    B.甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

    C.用苯制硝基苯：+HO—NO2 +H2O

    D.苯乙酮与足量氢气加成：

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