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    下列关于化学平衡的说法错误的是
    A．化学平衡描述的是可逆反应
    B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
    C．可逆反应达到化学平衡状态时，v（正）=v（逆）≠0
    D．可逆反应达到化学平衡状态时，各组成成分浓度保持不变
    B
    可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止。即选项B是错误的，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2??N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
    反应时间/min
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    气体相对分子质量
    		46
    		57
    		64
    		69
    		69
    		69
    (1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc ＝________。
    (2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
    (3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
    （1）NO的平衡浓度c（NO）=           。
    （2）图中表示NO2变化的曲线是        。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是      。
    a．v(NO2)=2v(O2)  
    b．容器内气体总物质的量保持不变
    c．v逆 (NO)=2v正(O2)  
    d．容器内气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）如下图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时A、B的体积均为a L，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：
    X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反应为放热反应）达到平衡时A容器的体积为1.2a L。

    (1)  A中X的转化率αA=        
    (2)  A、B中X的转化率αA       αB（填 >、< 或 = ）
    (3) 打开K，一段时间又达到平衡时A的体积为     L（连通管中气体体积忽略不计）
    (4) 在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积     （填变大、变小或不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是（  ）

    A. A点或E点        B. B点       C. C点       D. D点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列图象中正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是  （    ）
    A．p2＞p1，n＜3
    B．p2＞p1，n＞3
    C．p1＞p2，n＜3
    D．p1＞p2，n＞3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
    的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平
    衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，
    横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      。

    （2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为        mol?L－1?s－1。
    （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
    T/ K
    		323
    		373
    K值
    		0.022
    		？
    据此可推测该反应（生成NO2）是       反应（选填“吸热”或“放热”）。
    （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
    (5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应的说法错误的是(    )
    A．外界条件可以改变平衡状态B．达到平衡时正、逆反应速率相等
    C．平衡时各组分的含量也在不断变化D．该反应所建立的平衡是动态平衡

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