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    1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
    C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

    分析 A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
    B．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关；
    C．同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    D．同主族自上而下原子半径增大、元素非金属性减弱．

    解答 解：A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；
    B．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，铝比钠的还原性弱，故B错误；
    C．第三周期从钠到氯，金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，故最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；
    D．同主族自上而下原子半径增大、元素非金属性减弱，故氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律的应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机化合物A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，且分子中含有甲基．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物的相对分子质量为190．据此写出A的分子式C4H6O5，结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于氢元素的叙述，不正确的是（　　）
    A．自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同
    B．三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价
    C．${\;}_{1}^{1}$H原子失去一个电子后变成一个质子
    D．氢在周期表中与碱金属同属ⅠA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
    （2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
    （3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．
    （4）比较A、C的原子半径：A＞C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述不正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
    B．该反应的方程式为：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D．反应进行到10s时，该反应达到限度且各组分浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
    Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    E原子序数比R大3
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C；
    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4；
    （4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
    A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x的值为4；
    （6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列除杂质的方法不可行的是（　　）
    A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
    B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D．用饱和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．A是用途最广的金属，两种常见气体单质：B是黄绿色有毒气体，C是密度最小的气体，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）写出物质的化学式：BCl2；F：FeCl2．
    （2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （3）第④步反应中溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；写出第④步反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有如下药品和装置：w克锌片（w＜1g）、稀H2SO4、水，设计一个实验，测Zn的相对原子质量（假定实验是在标准状况下进行的）．
    （1）写出该反应的化学方程Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）所用装置的连接顺序为（填接口字母）DECBF；
    （3）实验时用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是如果用稀硝酸，则会生成NO，会与装置中的氧气发生反应：2NO+O2=2NO2，导致气体体积减小；
    （4）若量筒中收集到的水为v mL，反应时加入的稀硫酸为10 mL．实验结束后导管内的水按1mL计算，则反应产生的氢气为v-9mL．Zn的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V-9}$；
    （5）假如锌片含不与酸反应的杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”、“不影响”，下同）偏大，；若气密性不好，测得值偏大，Zn与稀H2SO4的反应是放热的，若立即读数，会使测定的结果偏小．

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