【题目】我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。
（1）该反应中被氧化的元素是_____________。
（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。
A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。
【答案】N、O AD 14NA
【解析】
反应2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑中，NH4ClO4的Cl元素的化合价为+7价，N元素的化合价为-3价，O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，根据反应产物可以知道，反应前后化合价变化的元素为：Cl元素从+7降低为0价的氯气、-3价的N元素被氧化成0价的氮气、-2价的O元素被氧化成0价的氧气，水分子中H和O元素化合价没有变化。
（1）化合价升高被氧化，根据分析，该反应中被氧化的元素有：N、O；
（2）反应2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑中一种反应物变成3种生成物，属于化学基本反应类型中的分解反应；该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故选AD；
（3）根据分析，该反应中，还原产物只有氯气，则生成1mol氯气，电子转移的物质的量为：
，转移电子数为14NA。
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【题目】一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL-1，对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1
B.2min末的反应速率v(C)＝0.2 molL-1min-1
C.2min内D的物质的量增加0.2mol
D.若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶1
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【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：
已知：①离子完全沉淀时的pH为Fe3+：3.5，Al3+：5.2.
②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水
(1)已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为
，该反应体现了浓硫酸的______________________性和___________________性.
(2)如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是______________________.
(3)“反应Ⅱ”的化学方程式为________________________________________.
(4)常温下磷酸的电离平衡常数
、
、
，
的电离常数
、
，则常温下KH2PO4水溶液显____________________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将少量磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为______________________________.
(5)KH2PO4也可以通过如图所示装置电解制备：
则阳极的电极反应式为___________________.假如通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为__________________g.
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 工业上用电解法制备烧碱：
B. 用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑
C. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－
H2O＋NH3↑
D. 铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O
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【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C
存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：
A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D.与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个
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【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称。
A________，B________，C________，D__________，E________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式____________________________。其中含____个σ键、______个π键。
（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。
（5）A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_________________________________。
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