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    镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（　　）
    A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气
    A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；
    B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B错误；
    C．镁和氧气发生氧化还原反应生成氧化镁，所以氧气不能冷却镁蒸气，故C错误；
    D．氦气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氦气可以冷却镁蒸气，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。

    试回答下列问题：
    （1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C……）____    ____。
    （2）E中发生反应的化学方程式是____                          ____。
    （3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）____       _______。
    （4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___                 ________。其中氧化剂是____  __，氧化产物是______  __（写化学式）。
    （5）装置②中浓硫酸的作用是_____                     ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2．这一处理过程可用两个化学方程式表示为：______，______，处理过程中消耗的原料是______（填“Fe粉”或“FeCl2”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硝酸铜受热易分解：2Cu（NO3）2
    △
    .
    2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO
    高温
    .
    2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2?N2O4，2NO2═2NO+O2等反应）．现取5.64gCu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
    （1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是______g．
    （2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是______（填分子式），其体积（标准状况）是______L．
    （3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是（　　）
    A．W1＞W2＞W3B．W1=W2=W3C．W3＞W1＞W2D．W3＞W2＞W1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    二氧化碳常被用作灭火剂，但是，当把点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶时，镁条却能继续燃烧，发出耀眼的白光，生成一黑一白两种物质．写出化学方程式，并用单线桥分析电子转移的数目______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）
    已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
    PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
    现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
    试回答下列问题：
    ⑴ 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ⑵ 通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ⑶ 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。
    （1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

    ①A 点时剩余固体的成分是       （填化学式）。
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                             。
    （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是             。
    A．加NaOHB．加盐酸C．加硫酸D．加AgNO3
    （3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
    ①电解过程中 NaCl 的作用是                               。
    ②写出阳极的电极反应式                                   。 
    ③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式                  。
    ④已知电解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为  mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

    (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。
    (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。
    (3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:
    ____________________________________________________________________。
    (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_____________________________________。
    (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________________________________________。

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