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    4．然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 （　　）
    A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．Cu（OH）2

    分析 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+H+，消耗氢离子平衡正向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3，但是不能引入新的杂质，据此分析．

    解答 解：Fe3+在溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+H+，消耗氢离子平衡正向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3，所以要加能与氢离子反应的物质，但是不能引入新的杂质，所以选用CuO或Cu（OH）2，不能用NaOH或NH3•H2O；
    故选CD．

    点评 本题考查了水解平衡移动、调节pH的方法，题目难度不大，注意除杂质时不能引入新的杂质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
    B除去CuO中混有的Al2O3加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥
    C证明氧化性：H2O2＞Fe3+强硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
    D证明非金属性：Cl＞C向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验能达到相应目的是（　　）
    A．用乙醇萃取溴水中的溴单质
    B．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
    C．向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH4Cl发生了水解反应
    D．向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液，并不断搅拌，制取Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系．下列判断正确的是（　　）
    A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2
    B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NaOH
    C．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是NH3
    D．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大．X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍．主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4．下列说汰不正确的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞Z＞X
    B．X、Y、Z都能与W组成离子化合物
    C．X、Y组成的化合物可与W单质反应
    D．Q是Z、W组成的化合物，1molQ中约含有6.02×1023个阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．请回答下列问题：
    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种，制备乙炔的方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    （2）下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是d（填序号）．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子中含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的有机物的结构简式：．
    （4）写出由乙炔制备聚氯乙烯的方程式CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-
    B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+
    C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32-
    D．向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32-
    B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42-
    C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
    D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
    （2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示．
    反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是AD．
    A．断裂3mol H-H键，同时断裂2mol H-O键      B．CH3OH的浓度不再改变
    C．容器中气体的平均摩尔质量不变                   D．容器中气体的压强不变．

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