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    下列物质的电子式，书写错误的是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：BD
    解析：

    解析：是共价化合物，分子中无过氧离子，而是的电子式．正确写法为

    为离子化合物．它为和构成．离子的电子式为，的电子式应为


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

    ⑴H2O2的电子式为       ，其分子属于       （填：“极性”或“非极性”）分子。

    ⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。

    ⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为               ，

    并在方程式上标出电子转移的方向与数目。

    ⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）        。

    A. MnO2                        B. H2S          C. 稀H2SO4          D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

    ⑴H2O2的电子式为       ，其分子属于       （填：“极性”或“非极性”）分子。

    ⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。

    ⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为              ，

    并在方程式上标出电子转移的方向与数目。

    ⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）        。

    A. MnO2                        B.H2S          C. 稀H2SO4          D.NaHCO3

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭州二中高三10月月考化学试卷 题型：填空题

    过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

    ⑴H2O2的电子式为      ，其分子属于      （填：“极性”或“非极性”）分子。
    ⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。
    ⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为              ，
    并在方程式上标出电子转移的方向与数目。
    ⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）       。

    A．MnO2B．H2SC．稀H2SO4D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期10月考化学试卷 题型：填空题

    （8分）过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

    ⑴H2O2的电子式为       ， ⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。

    ⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为               ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目。

    ⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）        。

    A. MnO2                                            B. H2S                  C. 稀H2SO4                D. NaHCO3

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三10月月考化学试卷 题型：填空题

    过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

    ⑴H2O2的电子式为       ，其分子属于       （填：“极性”或“非极性”）分子。

    ⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。

    ⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为               ，

    并在方程式上标出电子转移的方向与数目。

    ⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）        。

    A. MnO2                        B. H2S          C. 稀H2SO4          D. NaHCO3

     

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