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    2．实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（　　）
    选项试剂a试剂b试剂cc中的现象
    A浓氨水生石灰硝酸银溶液先沉淀后消失
    B稀硝酸银水试管口无明显现象
    C浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液溶液颜色没有变化
    D稀硫酸纯碱硅酸钠溶液先沉淀后消失
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓氨水滴入到生石灰上，放出的热量促进氨气的逸出，氨气与硝酸银反应先生成氢氧化银沉淀，再发生络合反应生成银氨络合物；
    B．稀硝酸与银反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，易于空气反应生成二氧化氮；
    C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
    D．硅酸为不溶性沉淀．

    解答 解：A．浓氨水滴入到生石灰上，放出的热量促进氨气的逸出，氨气与硝酸银反应先生成氢氧化银沉淀，再发生络合反应生成银氨络合物，银氨络合物为可溶性物质，所以看到现象为先产生沉淀后消失，故A正确；
    B．稀硝酸与银反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，易于空气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，所以看到现象为：试管口出现红棕色气体，故B错误；
    C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，遇到石蕊溶液，现象为：先变红色后褪色，故C错误；
    D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，现象为产生白色沉淀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及实验装置的作用，熟悉物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（　　）
    A．X、Y两端都必须用铁作电极
    B．不可以用NaOH溶液作为电解液
    C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    D．白色沉淀只能在阳极上产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
    A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl+I-=AgI+Cl-
    B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．配合物A经元素分析，其质量百分组成为Cr：19.5%，Cl：40.0%，H：4.50%和O：36%，将0.533gA溶于100mL水中，再加入适量HNO3使其溶解，然后加入过量AgNO2溶液至沉淀完全，将沉淀经干燥处理称量得0.287g，已知1.06gA在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g水释放，请回答以下问题：
    （1）配合物A的实验式是CrCl3H12O6
    （2）配合物A的化学式是[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O
    （3）配合物A的几何异构体有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关0.1mol•L-1NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、NH4+、CH3COOH、S2-可以大量共存
    B．和碘水反应的离子方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
    C．和足量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
    D．1L该溶液和足量稀硝酸充分反应，生成标状况下2.24LSO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，向25.00mL0.1000mol•L-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，PH曲线变化如图所示，则下列说法一定正确的是（　　）
    A．a点：c（CH3COONa）=0.1000 mol•L-1B．b点：c（CH3COONa）=c（CH3COOH）
    C．c点：c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D．d点：c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：推断题

    ［化学——选修5：有机化学基础］抗疟新药青蒿素的结构简式如下图所示。

    （1）青蒿素的分子式为____。

    （2）为了引入过氧基（-O-O-），需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有____。（选填编号）

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤还原反应

    天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如图：

    （3）M的结构简式为____。

    （4）步骤①③的作用是____。

    （5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的结构简式____。

    ①苯环二取代；②能水解；③能发生银镜反应；④与FeCl3溶液发生显色反应。

    （6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。已知：羰基α-H可发生反应：

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H＋＋HS－和HS－?H＋＋S2－。若向H2S溶液

    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

    D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ、试分析比较合成氨与用SO2和O2反应制SO3的反应
    （1）某些相同点：
    ①△H＜0
    ②△S＜0（填＜、=、＞）；
    ③反应在低温下均能自发进行
    （2）条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？
    ①SO2氧化在常压下，而合成氨需要高压；因常压下SO2转化率已较大，可减少能耗；
    ②SO2氧化通常鼓入过量空气，使SO2进一步转化又减少尾气处理的压力；而合成氨N2、H2转化率小，常剩余而循环使用（仅补充原料气）；
    ③SO2氧化的催化剂常是V2O5，它参加反应而催化；合成氨的催化剂是铁触媒，它通过表面吸附而催化．
    （3）请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图
    Ⅱ、（4）SO2处理的一种方法是用石灰吸收（“钙基固硫”），其最终生成硫酸钙（写名称）；
    （5）实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气，其理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量、又碱性增强，都能促使一水合氨的分解，促进氨气的逸出．

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