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    9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（　　）
    A．b极为正极，发生氧化反应
    B．外电路中电子的移动方向为：b→a
    C．质子通过交换膜从b极区移向a极区
    D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

    分析 A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水；
    B．电子从负极流向正极；
    C．原电池中，阳离子向正极移动；
    D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．

    解答 解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，所以a为负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应，故A错误；
    B．电子从负极流向正极，则外电路中电子的移动方向为：a→b，故B错误；
    C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从a极区移向b极区，故C错误；
    D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    乙酸正丁醇乙酸丁酯
    熔点/℃16.6-89.5-73.5
    沸点/℃117.9117126.0
    密度/g•cm-31.10.800.88
    （1）乙酸丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （2）乙酸丁酯的精制
    将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
    ①正确的操作步骤是C（填标号）．
    A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
    ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质．
    ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
    a．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
    （3）计算产率
    测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为77.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行
    B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
    C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
    D．NaOH碱性比KOH强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
    实验试剂及操作  现象
     试管滴管 
     
    1.0mL    		 饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
     0.1mol•L-1AlCl3溶液Ⅱ．加碱时出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
     0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液Ⅲ．加碱时生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加酸后溶液变为黄色
     新制饱和氯水Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色
    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
    （2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
    实验试剂及操作现象
    试管滴管


    1.0 mL    		0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液；
    再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液    		V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
    向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
    a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
    b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表状态不确定．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A．其他条件不变，增大该体系的压强，平衡正向移动，则C为气体
    B．其他条件不变．若升高温度．B的平衡转化率增大．则该反应是放热反应
    C．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
    D．此时．B的平衡转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
    B．利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
    C．BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
    D．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸酸与氢氧化钡反应             Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．过量CO2通入NaOH溶液中　          CO2+OH-=H CO3-
    C．硝酸银溶液中加入铜粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
    D．锌与稀硝酸反应                   Zn+2H+═Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）
    A．CO、H2S的转化率之比为1：1
    B．达平衡后H2S的体积分数为29.4%
    C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
    D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（　　）
    A．刚开始反应时速率：甲＜乙B．平衡后反应放热：甲＞乙
    C．500℃下该反应平衡常数：K=3×102D．若a≠0，则0.9＜b＜l

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