Question

14．用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极     
②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag    
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作     
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同    
⑤盐桥中的K⁺移向Cu（NO₃）₂溶液    
⑥铜片质量增加    
⑦Cu（NO₃）₂溶液中的Cu²⁺浓度逐渐减小．

• A． ①②⑤⑦
• B． ②③⑥
• C． ②④
• D． ②④⑤⑥

Answer 1

分析 原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题．

解答 解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，
①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；
②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag⁺+e^-=Ag，故正确；
③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；
④该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e^-=Cu²⁺正极：Ag⁺+e^-=Ag，故总反应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，与原电池的总反应相同，故正确．
⑥铜为负极，被氧化，铜片质量减小，故错误；
⑦铜为负极，被氧化，Cu（NO₃）₂溶液中的Cu²⁺浓度逐渐增大，故错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题．