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    5．下列物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．①②B．⑤⑥C．①④D．③④

    分析 具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，即：互为同分异构体的化合物满足两点：第一，分子式必须相同，第二，具有的结构不同，据此进行解答．

    解答 解：A．①②分子中含有的C原子数不同，二者一定不属于同分异构体，故A错误；
    B．⑤⑥中含有的碳原子数相同，但是⑥中多了碳碳双键，则⑤分子中H原子数比⑥多2，所以二者的分子式不同，一定不属于同分异构体，故B错误；
    C．①④的分子式都是C9H18，二者的分子式相同，且结构不同，则二者互为同分异构体，故C正确；
    D．③④分子中含有的C原子数分别为10、9，二者的分子式一定不同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
    元素相关信息
    TT元素可形成自然界硬度最大的单质
    WW与T同周期，核外有三个未成对电子
    XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol
    Y常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
    ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34
    （1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填极性分子或非极性分子），1mol TY2中存在2NA个σ键．
    （2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （3）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，ZYO4溶液常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体．
    （4）将WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，现象为首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，相应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；．
    （5）已知Z的晶胞结构如图所示，该晶体的原子堆积模型为面心立方最密堆积，又知Z的密度为ρg/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用含p代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物
    B．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g
    C．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
    D．全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为0.05mol•（L•min）-1；
    （3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是A
    A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
    B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
    C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
    D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
    （1）六种元素中非金属性最强的是C（填代号），该元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
    （2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
    （3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有bd
    a．最高价氧化物对应水化物酸性
    b．气态氢化物的热稳定性
    c．气态氢化物的沸点B比F高
    d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
    （4）写出下列反应的离子方程式
    ①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．酒后驾驶构成危险驾驶罪，属于故意犯罪．一种检测驾驶员是否酒后驾驶的仪器工作原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
    ①乙醇的沸点较低　②乙醇的密度比水小　③乙醇具有还原性
    ④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应．
    A．①③B．②④C．③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

    已知：（R-代表烃基）
    回答下列问题：
    （1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是BC（填序号）．
    A． 密度比水大      B． 所有原子均在同一平面上    C． 一氯代物只有一种
    （2）B的结构简式可能是或（任写一个），其官能团为氯原子．
    （3）步骤④的化学方程式是（必须有反应条件）．
    （4）化合物E发生银镜反应的化学方程式是．
    （5）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式（只写反式结构）．
    ①具有顺反结构
    ②能与NaOH溶液反应
    ③分子中苯环上的一溴代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（　　）
    A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃
    D．煤的气化与液化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a
    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
    C．催化剂a表面的反应：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

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